【題目】按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是( )
A. Fe B. Mg C. P D. Li
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無色透明溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B. 中性溶液:Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-
D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-
D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
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【題目】在活性炭催化下,用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料可生成橙黃色晶體X。為測定其組成,進行如下實驗。
I、氨的測定:
精確稱取13.375 g X配成1000 mL溶液,取出10.00 mL溶液,注入如圖所示的三頸瓶(B)中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用20.00 mL 0.20 mol·L1的標準鹽酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用0.20 mol·L1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗5.00 mLNaOH溶液。
II、氯的測定:
準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,已知:Ag2CrO4為磚紅色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_________測定氨前應(yīng)該對裝置進行__________,安全管的作用原理是_____________________________________________________。
(2)NaOH標準溶液應(yīng)裝入___式滴定管,C裝置冰鹽水的作用是_________。
(3)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;判斷滴定終點的方法是___________________________________________________,若終點溶液中c(Ag+)=1.0×105 mol·L1,此時c(CrO42)為______ mol·L1。
(4)13.375 g樣品X中氨的物質(zhì)的量為_____ mol。
(5)經(jīng)測定,樣品X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3,寫出制備X的化學(xué)方程式:_________________;X的制備過程中,若溫度過高X產(chǎn)率下降,原因是___________________。(寫一點)
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【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應(yīng)中氧化劑是________________(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為____________。(填數(shù)字)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是____________,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時,c為________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時V(正)>V(逆)
C. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5 (mol·L-1)3
D. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式: C2H6O
C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 丙烷分子的球棍模型:
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. NaCl===Na++Cl-、NH3·H2ONH4++OH-均屬于電離方程式
B. 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中一定有SO42-
C. Ba2++SO42-===BaSO4↓、HCO3-+OH-===CO32-+H2O均可表示一類反應(yīng)
D. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O、3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O,Cl2和S在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑
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