A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是 ,C2B2的電子式為 。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強(qiáng)的是 (用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是 (用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E顯正價 ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學(xué)方程式為 。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序為 ,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= mol·L-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素,且存在下列反應(yīng): 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列問題:
(1)X、Y、Z的第一電離能最大的是 (用元素符號表示)。
(2)在元素R和元素Z形成的常見化合物中,屬于非極性分子的是 (填化學(xué)式),該分子中中心原子以 雜化。
(3)由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在 (填序號)。
A.離子晶體 | B.分子晶體 | C.原子晶體 | D.金屬晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與N同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,試回答下列問題:
(1)YW2的電子式 ;Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為 ;寫出U元素在周期表中的位置 。
(2)原子半徑:U V(填>、<或=,下同);氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:U V。
(3)寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素,根據(jù)要求回答下列問題:
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_________________(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4) X2M的燃燒熱ΔH =-a kJ·mol-1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________。
(5)ZX的電子式為___________;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為____。
(6)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:
放電時,電池的正極反應(yīng)式為_______________:
充電時,______________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;
該電池的電解質(zhì)為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出下列元素符號:① ,⑥ ,⑦ 。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④ ,⑤ ,⑧ 。
(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素是 ,最活潑的非金屬元素是 ,最不活潑的元素是 。(均填元素符號)
(4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的氫氧化物是 。
(5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 (填元素符號),怎樣用化學(xué)實驗證明:
答: (該空2分,其余每空1分)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A~E五種元素中,除E外均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:
元素 | A | B | C | D | E |
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) | 原子半徑最小的元素 | 地殼中含量最多的元素 | 可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物 | 與B同主族 | 單質(zhì)是生活中最常見的金屬,可被磁鐵吸引 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和,Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答:
(1)X元素在周期表中的位置 ,X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是 。
(3)XZ3實驗室制法的化學(xué)方程式為 。
(4)Z的簡單氧化物屬于 晶體。(填“分子”或“原子”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族,B、C同周期;B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;在周期表中A的原子半徑最;C是地殼中含量最多的元素,C是F不同周期的鄰族元素;E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示:
元素形成的化合物
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
各元素原子 個數(shù)比 | N(A):N(C) =2:1 | N(A):N(C) =1:1 | N(B):N(A) =1:4 |
化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
各元素原子 個數(shù)比 | N(D):N(B):N(C) =2:1:3 | N(E):N(F) =1:3 | N(B):N(F) =1:4 |
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