Question

常溫下，四種溶液的pH如下：

編號	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3

下列說法正確的是（　�。�

• A、在①、②中分別加入適量的（NH₄）₂SO₄晶體后，①的pH減小，②的pH不變
• B、將V₁ mL④溶液與 V₂ mL②溶液混合后，測得混合溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11
• C、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小順序為：①＞②＞③＞④
• D、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在氨水中加入（NH₄）₂SO₄，抑制氨水的電離，在氫氧化鈉溶液中加入（NH₄）₂SO₄，生成一水合氨；
B．根據(jù)酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系，結(jié)合溶液中氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量和混合后的PH進(jìn)行計算；
C．從加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離的角度分析；
D．氨水平衡狀態(tài)下電離出的氫氧根離子濃度和硫酸溶液中的氫離子濃度相等，等體積混合反應(yīng)，氨水過量，溶液呈堿性．

解答： 解：A．在氨水中加入氯化銨，抑制氨水的電離，溶液pH減小，在氫氧化鈉溶液中中加入氯化銨，生成一水合氨，溶液pH減小，故A錯誤；
B．②中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L，④中氫離子濃度為10^-3mol/L，混合反應(yīng)后溶液pH=4，說明氫離子過量，混合溶液中的氫離子濃度為10^-4mol/L，10^-4mol/L=

n(H+)-n(OH-)

V1+V2

=

V1×10-3L×10-3mol/L-V2×10-3L×10-3mol/L

(V1+V2)×10-3L

，整理得V₁：V₂=11：9，故B錯誤；
C．①氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；②氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L；分別加水稀釋10倍，加水稀釋弱酸弱堿比強酸強堿的pH變化小，四種溶液的pH大小分別為10＜pH＜11、pH=10、3＜pH＜4、pH=4，所以得到①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D．將①氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L④硫酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L兩種溶液等體積混合，氨水中平衡狀態(tài)下的氫氧根離子與硫酸中的氫離子恰好反應(yīng)，氨水又電離出氫氧根離子和銨根離子，依據(jù)電離方程式NH₃?H₂0?NH₄⁺+OH^-；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，可知c（SO₄^2-）=2.5×10^-4mol/L，c（NH₄⁺）＞5×10^-4mol/L，c（OH^-）＞c（H⁺），綜上所述可知溶液中的離子濃度大小c（NH⁺₄）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題綜合考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，綜合考查學(xué)生的分析能力，為高考常見題型和高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度中等．