【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>()

A. 制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液

B. 為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾

C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體

D. 用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

【答案】B

【解析】

A.NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,生成沉淀,應(yīng)在沸騰水中加飽和氯化鐵溶液制備膠體,故A錯(cuò)誤;

B.生石灰與水反應(yīng),起到吸水的作用,乙醇和水沸點(diǎn)不同,然后用蒸餾的方法可得到較為純凈的乙醇,故B正確;

C.瓷坩堝的成分里含有二氧化硅SiO2,在高溫下會(huì)和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,會(huì)腐蝕瓷坩堝,所以不能用瓷坩堝,應(yīng)用鐵坩堝,故C錯(cuò)誤;

D.溶液與膠體均可透過(guò)濾紙,則不能利用過(guò)濾法除雜,應(yīng)選滲析法,故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。完成下列填空:

(1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶于可制得“84消毒液”,反應(yīng)的離子方程式為_________

(2)“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)混用;煊脮r(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________;“84消毒液”不能對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行消毒,原因是____________。

(3)工業(yè)常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂粉精,其主要設(shè)備是氯化塔,將含有3%-6%水分的石灰乳從塔頂部噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________;處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_____。

(4)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應(yīng)制得,反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________。

(5)在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí),ClO2除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的離子方程式為___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g14.0%NaCl溶液跟30.0g24.0%NaCl溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求:

(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_________?

(3)1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl,利用如下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),在不同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

物質(zhì)的量

(mol)

時(shí)間

HCl(g)

O2(g)

H2O(g)

Cl2(g)

0min

4

1

0

0

2min

1.2

0.3

1.4

3min

1.2

0.3

1.4

4min

1.0

0.35

1.5

(1)計(jì)算0~2min內(nèi)Cl2的平均生成速率___________________。 該反應(yīng)合適的溫度范圍是380~440℃,選擇該溫度范圍可能的原因是:①加快反應(yīng)速率;②_______________________________。

(2)工業(yè)上用傳感器檢測(cè)反應(yīng)容器中的氣體壓強(qiáng),當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí),表面反應(yīng)已達(dá)平衡。能通過(guò)檢測(cè)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的理由是__________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),在3~4min之間改變了某一條件造成平衡移動(dòng)。表中數(shù)據(jù)說(shuō)明平衡向____移動(dòng)(”);達(dá)到新平衡后,與原來(lái)相比平衡常數(shù)_______(變大、變小、不變”)。

(4)Cl2也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。配平制備反應(yīng)的化學(xué)方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應(yīng)消耗3.36L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________

(5)Na2FeO4殺菌消毒的優(yōu)點(diǎn)是還原產(chǎn)物具有凈水作用,缺點(diǎn)是還原產(chǎn)物會(huì)對(duì)鐵制水管造成腐蝕,造成腐蝕的原理有________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:乙二酸俗稱(chēng)草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸鈣的Ksp=4.0×108,碳酸鈣的Ksp=2.5×109;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產(chǎn)生沉淀________(不能”)。

(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

I.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號(hào))。

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是________。

③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度__________(偏高偏低不變”)。

通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

()

催化劑用量

(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a.實(shí)驗(yàn)12探究

體積(mL)

濃度(molL1)

1

25

0.5

4

0.1000

b.實(shí)驗(yàn)13探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;c.實(shí)驗(yàn)14探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

④寫(xiě)出表中a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>________

⑤該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)13分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間(min)

1

2

3

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、DE均為短周期主族元素,BC、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系:BCE

B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故

C. A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1

D. C、DE三種元素組成的某種化合物,其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 4個(gè)碳原子在同一直線上

C. 5個(gè)碳原子在同一直線上 D. 6個(gè)碳原子在同一直線上

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱,充分反應(yīng)后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮HCl的揮發(fā))( )

A. 等于0.6molB. 小于0.6mol

C. 大于0.6mol,小于1.2molD. 以上結(jié)論都不正確

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將硫酸銨完全分解后的氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中,有白色沉淀生成且有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。說(shuō)法正確的是

A. 生成沉淀中有BaSO4BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1

B. 生成沉淀中有BaSO4BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2

C. 生成沉淀中有BaSO4BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3

D. 從溶液中逸出的氣體只有N2,溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl、BaCl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案