【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，先取m g固體樣品進(jìn)行加熱，完全分解產(chǎn)生CO2氣體112 mL；另取m g固體樣品溶于水，加入足量的鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2 448 mL(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

（1）求m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量各是多少？_________

（2）若產(chǎn)生448 mL CO2時(shí)，消耗鹽酸的體積為300mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？____________

【答案】 0.01mol ，0.01mol 0.10 mol·L－1

【解析】完全分解產(chǎn)生CO2氣體112 mL，物質(zhì)的量為=0.005mol，

2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O

0.01mol 0.005mol 0.005mol

根據(jù)加熱分解產(chǎn)生的CO2體積可以計(jì)算樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，

加入足量的鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2 448 mL，物質(zhì)的量為=0.02mol，

加入足量的稀鹽酸時(shí)發(fā)生了如下反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O、HCl +NaHCO3= NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.02mol-0.01mol=0.01mol，（1）m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量均為0.01mol；（2）若產(chǎn)生448 mL CO2時(shí)，消耗鹽酸的體積為300mL，因n(HCl)=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，c(HCl)= =0.10mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2 分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為（ ）
A.2：1
B.1：2
C.1：1
D.1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJmol﹣1
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

共價(jià)鍵

H﹣H

Cl﹣Cl

H﹣Cl

鍵能/（kJmol﹣1）

436

247

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJmol﹣1③
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c（H+）＜10﹣7mol/L
C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH﹣
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（　�。�

A.電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵

D.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是

①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化

B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化

D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化

【答案】B

【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，選項(xiàng)A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故②③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化，選項(xiàng)C正確；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解時(shí)，AlO2-的物質(zhì)的量增大，④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化，選項(xiàng)D正確。答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，根據(jù)相互滴加過程離子物質(zhì)的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關(guān)鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。

【題型】單選題
【結(jié)束】
17

【題目】（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次）

① ② ③ ④

從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；

分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液為________溶液。

②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.KOH
C.H2O
D.HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， 則此時(shí)V正＞V逆
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3 ， 達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

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