含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是
 
．
（2）寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．
①寫出C與純堿混合高溫熔融時(shí)生成D和E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是
 
．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝  C．鐵坩堝    D．瓷坩堝．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3，
（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與Si相同，二者最外層電子數(shù)相同；
（2）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水；
（3）B元素的原子最外層電子數(shù)與Si相同，二者最外層電子數(shù)相同，相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素，則B為C，①由題目信息可知，二氧化碳與碳酸鈉在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳；
②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、瓷坩堝都含有二氧化硅，高溫下能與碳酸鈉反應(yīng)．
解答： 解：含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3，
（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與Si相同，二者最外層電子數(shù)相同，均有4個(gè)電子，
故答案為：最外層均有4個(gè)電子；
（2）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
（3）B元素的原子最外層電子數(shù)與Si相同，二者最外層電子數(shù)相同，相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素，則B為C，①由題目信息可知，二氧化碳與碳酸鈉在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑，
故答案為：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑；
②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、瓷坩堝都含有二氧化硅，高溫下能與碳酸鈉反應(yīng)，故選C，
故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置．對(duì)此兩套裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析正確的是（　�。�
A、兩裝置中的鐵電極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C、兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2
D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩套裝置溶液的pH都將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：
aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：
 t℃  400  500  800  1000
 K  2.6  1.6  1.0  0.40
依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將
 
．
（Ⅱ）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為
 
，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
 
．（保留2位小數(shù)）
（2）0～15min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
　主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式是
 
；
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
 
；
（6）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
，原子半徑最大的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（7）③④⑤三種簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?div id="8xoqesp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是
 
．
①過(guò)濾；    
②加過(guò)量的NaOH溶液；    
③加適量的鹽酸；   
④加過(guò)量的Na2CO3溶液；
⑤加過(guò)量的BaCl2溶液．
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是
 
．
（4）步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）海水提溴蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因
 
．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用
 
溶液進(jìn)行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你
 
（選填“同意”，“不同意”）該說(shuō)法，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)
 
300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
 
．
（3）在圖中畫(huà)出350℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的大致曲線．
（二）（1）用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為
 
，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4g Fe時(shí)，懸濁液中的c（Ag+）=
 
．[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.5×10-17]
（2）在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年上半年，我國(guó)北方空氣污染非常嚴(yán)重，燃燒含硫的煤是空氣污染的重要原因之一．
完成下列填空：
（1）為了避免硫元素大量排放到大氣中，化工廠采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO2 不能逸出而進(jìn)入爐渣中，試用方程式表示這一固硫的過(guò)程：
 
．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：
 
Na2SO3+
 
KIO3+
 
H2SO4→
 
Na2SO4+
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，并用“雙線橋法”表示電子的得失．
（3）上題（2）反應(yīng)中，若反應(yīng)中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物為
 
mol．
（4）硫、氯氣、氧氣都具有氧化性，試用所學(xué)過(guò)的知識(shí)分析比較三者的氧化性強(qiáng)弱．（要求寫出分析過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ濃硫酸具有：A．強(qiáng)酸性B．強(qiáng)氧化性C．高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性D．脫水性E．吸水性等性質(zhì)．以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)用題干字母分別填空．
（1）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
 

（2）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體
 

（3）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑
 

Ⅱ胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應(yīng)為黃色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸則產(chǎn)生二氧化碳；
（4）胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）弱堿，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用．
（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：
 

試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅲ寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、甘油加水作護(hù)膚劑
C、烹魚(yú)時(shí)，加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D、用明礬凈化水

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同步練習(xí)冊(cè)答案