【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E是空氣中含量最多的氣體，C工業(yè)上用于制取漂白粉，K為一種紅色金屬單質(zhì)，I是常見(jiàn)的無(wú)色液體。

（1）E的化學(xué)式為___。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為___。

【答案】N2 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑＋2H2O 3Cu＋8H＋+2NO3-＝3Cu2++2NO↑＋4H2O

【解析】

A為黃綠色的氯氣，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為氨氣，E是空氣中含量最多的氣體氮?dú)猓?/span>C工業(yè)上用于制取漂白粉為氫氧化鈣，反應(yīng)①為氯氣和過(guò)量氨氣的反應(yīng)，其產(chǎn)物為氯化銨和氮?dú)�，反�?yīng)②為氯化銨固體和氫氧化鈣共熱在實(shí)驗(yàn)室制氨氣，從氨氣到紅棕色的氣體J，只能是反應(yīng)③中氨氣被催化氧化成NO后進(jìn)一步被氧化成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，J為二氧化氮，I為水，反應(yīng)④為二氧化氮被水吸收生成硝酸和NO，K為一種紅色金屬單質(zhì)銅，反應(yīng)⑤是銅和稀硝酸反應(yīng)，綜上所述，A為氯氣、B為氨氣、C為氫氧化鈣、D為氯化銨、E為氮?dú)狻?/span>F為氯化鈣、G為氧氣、H為一氧化氮、I為水、J為二氧化氮、K為銅、L為硝酸，M為硝酸銅，據(jù)此回答；

（1）E為氮?dú)�，化學(xué)式為N2；

（2）反應(yīng)②為氯化銨固體和氫氧化鈣共熱在實(shí)驗(yàn)室制氨氣：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑＋2H2O；

（3）反應(yīng)③為氨的催化氧化生成NO和水；用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

（4）反應(yīng)⑤是銅和稀硝酸反應(yīng)；3Cu＋8H＋+2NO3-＝3Cu2++2NO↑＋4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，4 g氦氣所含有的中子數(shù)為4NA

C.2.7 g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NA

D.12.4 g白磷(分子式為P4)中含有磷原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽(yáng)能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能�？勺鎏�(yáng)電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置為_____，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_____。

(2)P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)出配位鍵)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(H2O)4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。請(qǐng)畫出該離子中配位鍵的結(jié)合形式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組研究含一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說(shuō)法不正確的是

A.溫度越高氧化率越大

B.pH越小氧化率越大

C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+)＝0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②__將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ虎奂尤?/span>NH4F將__離子沉淀除去。寫出反應(yīng)①的離子方程式為___；

（3）碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是__。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有__。

（5）測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+＝Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__，若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)寫出它們的化學(xué)式：

C________，D________，E________。

(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式：

①_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁及鋁的化合物有著極為廣泛的用途。

（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下用石墨做陰極和陽(yáng)極進(jìn)行電解：

2Al2O34Al+3O2↑,則電解時(shí)不斷消耗的電極是_____（填“陽(yáng)極”或“陰極”）

（2）鋁片、石墨、空氣和海水構(gòu)成的原電池可用于航標(biāo)供電，該原電池正極的電極反應(yīng)是_____。

（3）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液時(shí)，防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，溶液中應(yīng)加入_____。

（5）Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+，原因是_____。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過(guò)渡元素；已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D、G的名稱分別為：__。

（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為___。

（3）C、E、A的簡(jiǎn)單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示)。

（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過(guò)量燒堿溶液的離子方程式為__。

（5）用電子式表示F與C形成化合物的過(guò)程___。

（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。

（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是___。

A．B只能得電子，不能失電子 B．原子半徑Ge＞Si

C．As可作半導(dǎo)體材料 D．Po處于第六周期第VIA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 (　　)

A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因

B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

D.由圖知，紅磷比白磷穩(wěn)定

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同步練習(xí)冊(cè)答案