【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 ℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實驗:
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 mol.L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】(1)2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42- b;
(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑,防止H2O2分解
(3)Na2SO4(4)過濾;38-60℃溫水洗滌(5)74.21%
【解析】試題分析:(1)ClO2發(fā)生器中氯酸鈉、二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯,離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-,純ClO2易分解爆炸,發(fā)生器中鼓人空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸。
(2)吸收塔內(nèi)ClO2與過氧化氫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉的化學(xué)方程式為2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2↑,為防止H2O2分解,吸收塔的溫度不能超過20℃。
(3)ClO2發(fā)生器中反應(yīng)生成二氧化氯、硫酸鈉,從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl O 2溶液,從NaCl O 2溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②過濾;③38-60℃溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)設(shè)樣品含NaClO27.421g
該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.21%
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【題目】某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物質(zhì)的量濃度
A. 0.1 mol·L-1
B. 一定大于0.1 mol·L-1
C. 若為強酸一定等于0.1 mol·L-1,若為弱酸一定大于0.1 mol·L-1
D. 若為強酸一定≤0.1 mol·L-1,若為弱酸一定>0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義。某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量,進(jìn)行的實驗如下:
①量取5.0mL血液樣品,處理后配制成100mL溶液;
②量取10.0mL溶液,加入過量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;
③過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀,用過量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液,使H2C2O4完全氧化,同時產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00mL.
(1)步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________。
(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)血樣中Ca2+的含量為___g/L。
II.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化。據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出①、②、③3個反應(yīng)的離子方程式:①_____________;②_____________;③_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),若開始時只充入a mol CH3OH蒸氣,達(dá)到平衡時,混合物的壓強比起始時增大了70%;若開始時充入a mol CO和2a mol H2的混合氣體,達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 30% B. 35% C. 65% D. 70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸,常溫下都能使金屬鋁鈍化
B.濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
C.往某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含CO32-或SO32-
D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能說明該溶液中一定含SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
化學(xué)來源于生活,并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是
A.將煤氣化、液化等方法處理,是提高燃料燃燒效率的重要措施之一
B.CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
C.乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料,其中氫氣是最為環(huán)保的原料
D.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源
B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C. 斷開1molC-H鍵要放出415kJ的能量
D. 燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
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