把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和)。
(1)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為     ,SO42-的物質(zhì)的量濃度為     
(2)向混合溶液中加入足量的鐵粉,經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,鐵粉有剩余。此時(shí),溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為       。

(1)1mol/L;  1.5 mol/L
(2)1.5 mol/L

解析試題分析:(1)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2.0/2="1.0" mol/L; SO42-的物質(zhì)的量濃度為(2+1)/2="1.5" mol/L;
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,F(xiàn)e+H2SO4= FeSO4+H2;Fe2+物質(zhì)的量濃度為(2+1)/2="1.5" mol/L
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

盡管氮元素在地殼中的豐度較低(主要以硝酸鹽的形式存在),在所有元素中僅排31位,但是大氣中有豐富的氮?dú),這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能。
(1)氮?dú)獾碾娮邮綖?u>      ,雷電作用能進(jìn)行氮的固定,寫出反應(yīng)方程式             。
(2)食物蘊(yùn)含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中,含氮的高分子化合物是              (填名稱),其水解的最終產(chǎn)物為             
(3)土壤中的NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為NO3,寫出其離子方程式:               。
(4)某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2 L,再向溶液中加入過量氨水,充分反應(yīng)后過濾。①濾液顯深藍(lán)色是因?yàn)楹械碾x子(填化學(xué)式).             。②若沉淀質(zhì)量為7.8g,則合金的質(zhì)量為             g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子組成或性質(zhì)完成下列各題:
(1)臭氧發(fā)生器將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)屬于     變化;
(2)等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為     ,它們的質(zhì)量之比為   ;
(3)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為     ;  
(4)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)分別是           (填分子式);
(5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果Ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是       (用含NA、a、b、c的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

無機(jī)化合物A中含有金屬Li元素,遇水強(qiáng)烈水解,主要用于有機(jī)合成和藥物制造,是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料。在一定條件下,2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng),生成固體B和4.48L氣體C (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知?dú)怏wC極易溶于水得到堿性溶液, 電解無水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是     , C的電子式是     
(2)寫出化合物A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:     。
(3)某同學(xué)通過查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì):
Ⅰ.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備A物質(zhì),純凈的A物質(zhì)為白色固體,但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ.物質(zhì)A熔點(diǎn)390℃,沸點(diǎn)430℃,密度大于苯或甲苯,不溶于煤油,遇水反應(yīng)劇烈,也要避免接觸酸和酒精。在空氣中化合物A緩慢分解,對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解,但不會(huì)爆炸.在750~800℃分解為化合物E和氣體C。
①物質(zhì)A在750~800℃分解的方程式為:     。
②久置的物質(zhì)A可能大部分變質(zhì)而不能使用,需將其銷毀。遇到這種情況,可用苯或甲苯將其覆蓋,然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇,試解釋其化學(xué)原理     。
(4)工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下:

①步驟①中操作名稱:     。
②試用平衡原理解釋步驟②中減壓的目的:     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:
“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。
請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。
(2)該同學(xué)取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中
c(Na)≈_____mol·L-1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm-3)。
(3)該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是_____。

A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一,空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅,SO2可制亞硫酸鹽或硫酸;卮鹣铝袉栴}(以下計(jì)算保留2位小數(shù))
(1)取1.56 g閃鋅礦樣品,在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng)),充分反應(yīng)后,冷卻,得到殘留
固體的質(zhì)量為1.32 g,樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
(2)取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物),充分反應(yīng)后,小心地將溶液稀釋到1000 mL,取出15.00 mL,以酚酞為指示劑,用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸,耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。
①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通過計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________________________。
(3)將標(biāo)況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中,SO2氣體全部被吸收,將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干(不考慮酸式鹽的分解),得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g。通過計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

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根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對(duì)原子質(zhì)量。
(1) 1.01×105 Pa,273 ℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。
(2)相同狀況下,一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。
(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_____。

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實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
A.在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻 至室溫。
B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻后裝瓶。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))____                                         _。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是________、________。
(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))______           __。
A.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠           B.沒進(jìn)行上述的操作步驟D
C.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線       D.砝碼上沾有雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí),取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O→SO + 2Fe2+ + 4H+
Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ →2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))                     。
(2)若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式:                                           。
(3)煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為                     ,制得98%的硫酸質(zhì)量為                      t ,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是                      kJ。

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