【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是( )
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑選擇性活化了甲烷分子
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【題目】下列對科學家的相關(guān)成果的說法正確的是( )
A. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類
B. 閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑,催化裂解可以獲得很多重要的化工原料
C. 凱庫勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu),苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D. 門捷列夫提出元素周期律,元素周期律指元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )
A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O
B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為________________。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學方程式為________。
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【題目】在國慶60周年閱兵式上,展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率,是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻。下列說法正確的是( 。
A. 、 和互為同素異形體
B. 、和的化學性質(zhì)不同
C. 原子中含有60個質(zhì)子和142個中子
D. 、和都是釹元素的不同核素
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【題目】氯化亞銅(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下:
(1)濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物,反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學方程式為:Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O(未配平);氧化產(chǎn)物為:__________。
(2)除Mn2+時得MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH-。蒸氨條件及蒸氨效果見下表:
序號 | 溫度/℃ | 時間/min | 壓強/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______(填序號),請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。
(5)實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl,現(xiàn)象為
陰極:產(chǎn)生無色氣體;
陽極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多;
U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。
②有同學提出:淡黃色沉淀可能是CuOH,以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息,哪些可以支持該同學的說法________。(填序號)
a.容易脫水變成紅色的Cu2O
b.CuOH是黃色或淡黃色固體,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15
d.易被氧化成Cu(OH)2
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物,E是石油化工發(fā)展水平的標志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________、F________。
(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。
(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。
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【題目】從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及到下列操作,其中正確的是
A. 將海帶灼燒成灰
B. 過濾得含I-溶液
C. 萃取后下面放出碘的苯溶液
D. 分離碘并回收苯
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【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),主要用于冶煉釩鐵、用作冶金添加劑,占五氧化二釩總消耗量的80%以上,其次是用作有機化工的催化劑。為了增加V2O5的利用率我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:
(1)①中廢渣的主要成分是__________________________;
①中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)②、③中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有機萃取劑的主要成分):R2(SO4) (水層)+2nHA(有機層) 2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)。
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是________________________________________;
實驗室進行萃取操作使用的玻璃儀器為________________________________________。
(3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗當加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒有損失,則該實驗中釩的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]
(4)25℃時取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:
試判斷在實際生產(chǎn)時,⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_________;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe2+)≤__________。已知:25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
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