Question

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，圖1是在兩種投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分別為1:4 和1:6 時，CO2平衡轉化率隨溫度變化的曲線，圖2 是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：

下列有關說法正確的是（ ）

A. 圖2中電極M上發(fā)生還原反應

B. 圖2中電極N的反應式：H2O2+2e+2H+=2H2O

C. 圖1中b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D. 圖1中a點對應的H2的轉化率等于30%

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 圖2中H+的移動方向是逆時針方向，相反，電子的移動方向是順時針方向，所以電極M作負極而發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B. 圖2中電極N作正極而發(fā)生還原反應，電極反應式：H2O2+2e+2H+=2H2O，故B正確；C. 圖1中CO2平衡轉化率隨溫度升高而減小，表明升溫平衡左移，該反應為放熱反應，所以b點溫度較高，對應的平衡常數(shù)K值小于c點，故C錯誤；D. 圖1中a點對應H2和CO的投料比不確定，對應的H2的轉化率無從確定，故D錯誤。故選B。