【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

A. 常溫常壓下,1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl,放出92.3 kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·mol-1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量

D. 相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量

【答案】C

【解析】A、常溫常壓下,1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體,放出 92.3kJ的熱量,2g氫氣即1mol氫氣完全燃燒放熱184.6kJ,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出×57.4 kJ·mol-1=28.7 kJ的熱量,選項(xiàng)C正確;D、H原子之間形成共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定要放出能量,所以2molH原子所具有的能量大于1molH分子所具有的能量,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H0400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中,甲容器絕熱恒容,充入2molSO21molO2,乙容器恒溫恒容,充入2molSO3,丙容器恒溫恒壓,充入2molSO3,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是

A. 甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C. 乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙

D. 轉(zhuǎn)化率:α(SO2)+α(SO3)1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是

A.煤的干餾B.石油的裂化C.石油的裂解D.石油的分餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中,其質(zhì)量比為11.9,原子個(gè)數(shù)比為13,則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

A. 27 B. 56 C. 23 D. 64

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中所含C-H鍵數(shù)目為3NA

B. 7.8g Na2SNa2O2組成的混合物,所含陰離子總數(shù)為0.1NA

C. 1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D. 常溫下,pH=2H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物在儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。

I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點(diǎn)1107℃,熔點(diǎn)648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合,放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時(shí)間,然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂(同時(shí)生成可燃性氣體)。

1用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行,其原因是____________。

2堿式碳酸鎂分解如圖所示,寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式_____________。

II.工業(yè)上利用納米MgH2LiBH4組成的體系儲(chǔ)放氫(如題圖所示)。

(3)寫出放氫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑,常用來(lái)脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應(yīng)有: ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脫硫時(shí),MgO的脫硫效率、pH及時(shí)間的關(guān)系如題圖所示。

己知20℃時(shí),H2SO3K1=l.54×10-2,K2=1.02×10-7,25℃時(shí),Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3,Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

4脫硫過(guò)程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是______________(填①、③或④)

59000s之后,脫硫效率開(kāi)始急速降低,其原因是______________

6其他條件相同時(shí),鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,還因?yàn)?/span>______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于烴的是

A.CH3C1B.硝基苯C.乙烯D.CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

甲基呋喃與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯:

1Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為______________。

2配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2中,與Zn2形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號(hào))。

31 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol

4甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子為_____________。

5甲基吡咯的熔沸點(diǎn)高于甲基呋喃的原因是____________。

6鋅的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則構(gòu)成該化合物的兩種粒子個(gè)數(shù)比為____________

B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)

硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;100°C以上開(kāi)始分解,生成二氧化硫和氯氣,長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。

回答下列問(wèn)題:

1裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(“a”“b”),裝置己的作用是____________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:______________。

2裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_____________(選填字母)。

A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D6.0 molL1鹽酸

3若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

4氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是____________(選填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置,甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì)).
(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法,一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間,另一種是比較;
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1~t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說(shuō)明該反應(yīng)是(填放熱或吸熱)反應(yīng),t2~t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是
(3)如果在相同條件下,把甲錐形瓶?jī)?nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)比原來(lái)慢許多,原因可能是;(寫出合理的一種即可)

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同步練習(xí)冊(cè)答案