Question

實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表．
試劑：①鎂條②鋁條③AlCl₃溶液④MgCl₂溶液
⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液

實驗方案 （只填寫選用試劑序號）		實驗現象	結論
（1）	______	一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金屬性：______
（2）	______	______	非金屬性：Cl＞Br

寫出實驗（2）中所發(fā)生的離子反應方程式______．

Answer 1

一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，說明在MgCl₂溶液和AlCl₃溶液中分別加入NaOH溶液，由于Al（OH）₃具有兩性，可溶于NaOH溶液而生成NaAlO₂，說明堿性：Ma（OH）₂＞Al（OH）₃，則金屬性：Mg＞Al；
比較Cl、Br的非金屬性強弱，可用非金屬單質與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱或非金屬之間的置換反應等，由于題中沒有氫化物、酸等，則可用非金屬之間的置換反應進行驗證，即將氯水滴加到NaBr溶液中，觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，說明單質的氧化性：Cl₂＞Br₂，反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
則可說明非金屬性：Cl＞Br．
故答案為：

實驗方案 （填寫選用試劑序號）		實驗現象	結論
（1）	③④⑤	一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金屬性：Mg＞Al
（2）	⑥⑧	溶液由無色變?yōu)辄S色（或橙黃）	非金屬性：Cl＞Br

；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．