Question

（2011?上海）實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：
（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞

是否漏液

，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活．
（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于

0刻度或0刻度以下

位置，記錄讀數(shù)．
（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻．用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色

的變化．直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由

無

色變?yōu)?!--BA-->

粉紅

色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)．再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：

次數(shù)	滴定前（mL）	滴定后（mL）
1	0.40	21.10
2	0.10

第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為

0.496

mol/L．
已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為

1.2

%．
（5）會造成實驗結(jié)果偏高的操作是

c

（填寫編號）．
a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液
b．振蕩時溶液濺出錐形瓶外
c．滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外．

Answer 1

分析：（1）滴定管使用前，先要檢查活塞是否漏水；
（2）裝液后要調(diào)0，使液面處于0刻度或0刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)；
（3）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據(jù)此結(jié)合圖象讀數(shù)；求出1、2組平均消耗V（NaOH），根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出C（鹽酸）；根據(jù)實驗誤差=

△c

c(標準)

×100%；
（5）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答：解：（1）滴定管使用前，先要檢查活塞是否漏水；
故答案為：是否漏液；
（2）裝液后要調(diào)0，使液面處于0刻度或0刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)；
故答案為：0刻度或0刻度以下；
（3）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色；無色；粉紅；
（4）第2次滴定后滴定管的讀數(shù)20.10mL，兩次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為：19.70mL，20.00mL，
求出1、2組平均消耗V（NaOH）=19.85mL，
             HCl+NaOH═NaCl+H₂O
   20.00mL×C（ HCl）    19.85mL×0.500mol/L
則C（HCl）=

19.85mL×0.500mol/L

20.00mL

=0.496mol/L，
已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為

0.496mol/L-0.490mol/L

0.490mol/L

×100%=1.2%；
故答案為：0.496mol/L；1.2%；
（5）a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)
c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，c（待測）無影響，故a錯誤；
b．振蕩時溶液濺出錐形瓶外，待測液的物質(zhì)的量偏小，導致V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，c（待測）偏小，故b錯誤；
c．滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外，導致V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，c（待測）偏大，故c正確；
故選：c；

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．