【題目】在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算:

1所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、

2取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。

340.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中,逐漸加入2所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。

4將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L1的鹽酸中,充分反應后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到 克固體。

【答案】

136.5% 11.8 mol·L1

21 mol·L1

32.6

45.85

【解析】

試題分析:224L氯化氫氣體物質(zhì)的量為=10mol,故HCl的質(zhì)量=10mL×36.5g/mol=365g,水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g,

1該溶液質(zhì)量分數(shù)為×100%=36.5%,溶液的體積為=cm3=L,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=11.8mol/L,故答案為:36.5% 11.8 mol·L1

2所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.1L×11.8 mol·L1÷1.18 L=1mol/L,故答案為:1mol/L;

3n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol,使反應不產(chǎn)生CO2氣體,發(fā)生反應:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,根據(jù)方程式可知消耗HCl0.0026mol,

設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL,則n(HCl)=1molL-1×0.001x L=0.001x mol,

根據(jù)反應Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,可得0.0026=0.001x,解得x=2.6,故答案為:2.6;

4NaOH、Na2CO3均與HCl反應得到NaCl,蒸發(fā)得到的最終固體為NaCl,根據(jù)Cl元素守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.05L×2mol/L=0.1mol,故NaCl的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g,故答案為:5.85

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】D、E為中學化學常見的金屬單質(zhì)且D常呈紅棕色,F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現(xiàn)象,加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生,同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖:

(1)已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ,試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式____。

(2)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是:_____________。

A.氯水和KSCN溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.酸性KMnO4溶液

(3)用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液,陽極反應式為_____________________,通電一段時間后,向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度,則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為多少升?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為AX3的是________。

(2) 下圖為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題。

該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個。

該晶胞稱為________(填序號)。

A.六方晶胞 B.體心立方晶胞

C.面心立方晶胞 D.簡單立方晶胞

此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64 g·mol-1,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。

下列有關說法正確的是( )

A.第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉

C.從第步到第步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

D.第步的反應條件是高溫加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一種無色透明液體,不溶于水,稍水果味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等。

(1)其制備方法為:

(2)已知:

苯甲酸在100會迅速升華

無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

(3)實驗步驟如下:

儀器A中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

反應結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

儀器A內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213的餾分。

檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86 mL;卮鹣铝袉栴}:

(1)在該實驗中,儀器A的名稱為 ,其容積最適合的是 (填選項前的字母)。

A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL

(2)制備苯甲酸乙酯時,最合適的加熱方法是 ,控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。

(3)步驟中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。

(4)步驟中應控制餾分的溫度在 。

A.65~70 B.78~80 C.85~90 D.215~220

(5)步驟有機層應從分液漏斗 (填上口下口)流出。加入Na2CO3的作用是 ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是

(6)計算本實驗的產(chǎn)率為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。

(2)NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價,該反應的離子方程式為 ______________。

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理:_____________________________________。

(4)濾液I除鈣、鎂是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當加入過量NaF后,所得濾液______。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示,在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。

a.1 b.2 c.3 d.4

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填><=)

(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600以前是隔絕空氣加熱,600以后是在空氣中加熱);A、B、C均為純凈物;C點所示產(chǎn)物的化學式是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO

1、測定原理:

堿性條件下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)2①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2

酸性條件下,MnO(OH)2I氧化為I2②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、測定步驟

a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應完全,溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題:

(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。

滴定管注射器量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應的方程式,其化學計量數(shù)依次為__________。

(5)步驟f__________。

(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:__________(”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2)__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成治療高血壓藥物奈必洛爾的重要中間體,其部分合成路線圖如下(Ph代表苯基)

(1)化合物C的含氧官能團名稱為________、________。

(2)BC的反應類型是________。

(3)寫出A→B的化學反應方程式________。

(4)CD的轉(zhuǎn)化中,反應物G的分子式為C6H10O3,生成物除D外還有Ph3P=O,則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________

(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

分子中含有一個酯基和一個手性碳原子,有4種化學環(huán)境不同的氫;

不能發(fā)生銀鏡反應;

能發(fā)生水解反應,且其中一種水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(6)已知:

RCOONa

化合物是一種重要的有機合成中間體,請寫出以苯酚、乙醇和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑作用)。合成路線流程圖示例如下:

H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在有機物分子中,當碳原子連有4個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為手性碳原子。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。例如,有機物含有一個手性碳原子,具有光學活性,當發(fā)生下列化學變化,生成的新有機物仍有光學活性的是( )

A、與NaOH溶液共熱 B、與銀氨溶液共熱

C、與金屬鈉反應 D、與氫氣發(fā)生加成反應

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