一定溫度下，在一密閉容器中可逆反應X（g）+Y（g）?2Z（g）達到化學平衡的標志是（　�。�
A、單位時間內生成n mol X，同時消耗2n mol ZB、反應體系壓強不隨時間而改變C、反應體系的平均相對分子質量不隨時間而改變D、Y的生成速率與Z的生成速率之比為1：2
分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷．
解答：解：A．單位時間內生成n mol X，同時消耗2nmolZ，都表示逆反應速率，反應始終按n（X）：n（Z）=1：2進行，故A錯誤；
B．反應前后氣體的物質的量不變，一定溫度下，壓強不變，故B錯誤；
C．反應混合氣體的總質量不變，總的物質的量不變，混合氣體平均相對分子質量始終不變，故C錯誤；
D．Y的生成速率與Z的生成速率之比為1：2，則Y的生成速率等于Y的消耗速率，反應到達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意選擇判斷的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變，說明到達平衡．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
a．b
a．b
．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是KA
＜
＜
KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應不低于
1
1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為______．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為______．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為______．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉化率為______，N2O5（g）的起始濃度應不低于______mo1?L-1．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省贛州市上猶三中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為______．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為______．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為______．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉化率為______，N2O5（g）的起始濃度應不低于______mo1?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一密閉容器中加入amol NO2，發(fā)生2NO2N2O4反應，一段時間后，達到平衡狀態(tài)甲；接著再加入bmol NO2達到平衡狀態(tài)乙。下列關于甲與乙的說法正確的是（   ）。
A.NO2的轉化率：甲＞乙
B.顏色甲比乙淺 
C.N2O4的體積分數(shù)：甲＞乙
D.反應速率：甲＞乙

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