19．將去除表面氧化膜后的鎂條投入稀硫酸中，溶液中H+離子數(shù)量減少，SO42-離子數(shù)量不變，反應(yīng)的離子方程式是2H++Mg=Mg2++H2↑．

分析 利用物質(zhì)的電離理論，結(jié)合鎂與硫酸的反應(yīng)對離子的變化情況進(jìn)行分析，并寫出離子方程式．

解答 解：因?yàn)殒V與硫酸的反應(yīng)是生成硫酸鎂與氫氣，硫酸鎂是可電離的物質(zhì)，氫氣不可電離，所以對溶液來說氫離子減少，硫酸根離子不變，鎂離子增加，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Mg=Mg2++H2↑，故答案為：H+；SO42-； 2H++Mg=Mg2++H2↑．

點(diǎn)評 此題是對物質(zhì)的電離知識的考查，解題的關(guān)鍵是對各相關(guān)物質(zhì)的電離情況的掌握與理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式書寫不正確的是（　　）
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．停止加熱，反應(yīng)就停止，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)都會發(fā)光并產(chǎn)生火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正極是Fe    該電極反應(yīng)式是NO3-+e-+2H+=NO2+H2O．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用堿性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入b 極（填a或b，下同），電子從b極流出．電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯、苯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．塑料、合成橡膠和合成纖維都屬于有機(jī)合成高分子化合物
C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．C4H2Cl8有9種同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 個(gè)氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　　）
A．6B．5C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A．NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na2RO3）和氫氣．

請回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO2；BCaSiO3；CNa2SiO3；DSi；EH2SiO3．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
（5）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請用離子方程式予以證明：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行．下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B．水的消耗速率等于氫氣的生成速率
C．氣體的密度不再改變D．反應(yīng)不再進(jìn)行

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