【題目】某溫度(t℃)時,測得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10,則該溫度下Kw= ,t℃(填“大于”、“小于”或“等于”) 25℃,其理由是 。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合:
(1)若所得混合液為中性,則a∶b= ;
(2)若a∶b=9:2,則混合溶液的pH= 。
【答案】1×10-13 大于 常溫下Kw=10-14,水的電離是吸熱的,升高溫度時水的電離平衡正向移動,Kw增大,則溫度高于25℃ 10:1 2
【解析】
試題分析:某溫度(t℃)時,測得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10,則該溫度下Kw=c(H+)·c(OH-)=10-10×0.001=10-13>10-14,電離吸熱,升高溫度促進電離,所以t℃大于25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合:
(1)若所得混合液為中性,則0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,解得a∶b=10:1;
(2)若a∶b=9:2,則硫酸過量,因此混合溶液中氫離子濃度=,因此混合溶液的pH=2。
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【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后得到固體產(chǎn)物和氣體,所得氣體物質(zhì)是: ( )
A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2 D. O2、H2O、CO2
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【題目】某學(xué)習(xí)興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制備新型的凈水劑。 實驗流程如下:
其中濾液C就是欲制備的凈水劑。試完成下列問題:
(1)寫出混合物A、B,濾液C、沉淀D的主要成分:
A_______;B_____________; C____________;D_______________。
(2)寫出髙嶺土與純堿加熱熔融的兩個化學(xué)方程式:_______________、_____________。
(3)該實驗中,熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有___________。
A.玻璃坩堝 B.瓷坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
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【題目】如圖所示,有T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)T1________T2(填“>”、“<”或“=”),T2溫度時時Ksp(BaSO4)=___________。
(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是________(填序號)。
A.加入Na2SO4可由a點變?yōu)?/span>b點
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升溫可由b點變?yōu)?/span>d點
(3)T2時, 現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理.若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理________次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq),K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3);Ksp(BaCO3)=1.19×10-7]
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 0.1mol/LFeC13溶液中:A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B. 使甲基橙變紅色的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C. 的溶液中:Na+、Fe3+、I-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CO32-、SO42-
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【題目】洗滌儀器時,下列所選試劑合理的是
A. 用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯
B. 用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
C. 用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶
D. 用CS2洗滌粘有硫單質(zhì)的圓底燒瓶
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 乙烯可用作水果的催熟劑
B. 二氧化硫可用作食品的漂白劑
C. 交警可用酸性重鉻酸鉀來檢測司機是否酒駕
D. 用新制的氫氧化銅可以檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/span>
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【題目】表面鍍有保護金屬層的鐵片,當(dāng)鍍層有破損時比普通鐵片更難腐蝕的是
A.白鐵(鍍鋅鐵) B.馬口鐵(鍍錫鐵)
C.鍍鉛鐵 D.鍍銅鐵
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【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大.以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
從以上表格中判斷以下說明不正確的是
A.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中這四種酸沒有完全電離
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
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