表中為一些短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
①②③④⑤⑥
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9
最高化合價(jià)+6+5+5+7
最低化合價(jià)-2-3-2-3-1-1
A、B、Y均為上表中的元素．X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲；A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強(qiáng)酸乙．下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙的說(shuō)法正確的是（ ）
A．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用X的單質(zhì)制成容器儲(chǔ)運(yùn)
B．工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的第一步是將②的氫化物在純氧中燃燒氧化生成AB
C．工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲、乙時(shí)，都要用水吸收相應(yīng)的氧化物
D．①②③的氫化物均能被強(qiáng)酸甲的濃溶液吸收
【答案】分析：短周期元素，①有+6、-2價(jià)，處于ⅥA族，氫化物為氣體，故①為S元素；②④都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，②的氫化物沸點(diǎn)更高，故②為N元素、④為P元素；③只有-2價(jià)，氫化物沸點(diǎn)為100℃，則③為O元素；⑤⑥都有-1價(jià)，處于第ⅦA族，⑥有+7價(jià)，⑤的氫化物沸點(diǎn)較高，故⑤為F元素、⑥為Cl元素．A、B、Y均為上表中的元素，X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素，X與Y可形成化合物XY、XY2，則X為Fe元素、Y為S元素；二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲，則甲為硫酸；A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強(qiáng)酸乙，則A為氮元素、B為氧元素，乙為硝酸．
解答：解：短周期元素，①有+6、-2價(jià)，處于ⅥA族，氫化物為氣體，故①為S元素；②④都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，②的氫化物沸點(diǎn)更高，故②為N元素、④為P元素；③只有-2價(jià)，氫化物沸點(diǎn)為100℃，則③為O元素；⑤⑥都有-1價(jià)，處于第ⅦA族，⑥有+7價(jià)，⑤的氫化物沸點(diǎn)較高，故⑤為F元素、⑥為Cl元素．A、B、Y均為上表中的元素，X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素，X與Y可形成化合物XY、XY2，則X為Fe元素、Y為S元素；二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲，則甲為硫酸；A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強(qiáng)酸乙，則A為氮元素、B為氧元素，乙為硝酸，
A．Fe與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，常溫下可以鐵制容器貯存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸，故A正確；
B．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步是將氨氣催化氧化生成NO，不是氨氣在純氧氣中燃燒，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)生成硫酸用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，工業(yè)生成硝酸用硝酸鎂溶液吸收，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫化氫，濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，濃硫酸具有吸水性，可以吸收水，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷與圖表分析、化學(xué)工業(yè)、元素化合物性質(zhì)等，根據(jù)表化合價(jià)及氫化物沸點(diǎn)的高低確定元素的種類、根據(jù)信息確定酸的種類是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表中為一些短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號(hào)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氫化物的沸點(diǎn)（℃） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9
最高化合價(jià) +6 +5 +5 +7
最低化合價(jià) -2 -3 -2 -3 -1 -1
A、B、Y均為上表中的元素．X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲；A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強(qiáng)酸乙．下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙的說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 520 580
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難
Li原子失去一個(gè)電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價(jià)為
+3
+3
．
（2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是
K
K
（填元素符號(hào)），估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

         

通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                                       ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正價(jià)為              。  

（2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

①、上表中電負(fù)性最小的元素是              (填元素符號(hào))，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。

②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成 的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為

______________，其理由是                                    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表中為一些短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

元　 素

性　 質(zhì)

　　　　　　 元 素 編 號(hào)　　　　　　

①

②

③

④

⑤

⑥

氫化物的沸點(diǎn)（℃）

-60.7

-33.4

100

-87.7

19.54

-84.9

最 高 化 合 價(jià)

+6

+5

+5

+7

最 低 化 合 價(jià)

-2

-3

-2

-3

-1

-1

　　　A、B、Y均為上表中的元素。X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。

① X與Y可形成化合物XY、XY2, 二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲；

② A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強(qiáng)酸乙。

請(qǐng)回答：

（1）元素 ③ 氫化物的分子式是 __________。

（2）下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙說(shuō)法正確的是 ________。

a． 二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制或鋁制的容器貯運(yùn)

b． 二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化

c． 工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲、乙時(shí)，都要用水吸收相應(yīng)的氧化物

d． 二者的稀溶液均是強(qiáng)氧化劑

（3）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲時(shí)可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種銨鹽。

化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

（4）寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)獲得AB的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙時(shí)可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：

AB + AB2 + Na2CO3 = 2 　　+ CO2

① 在方框內(nèi)填某鹽的化學(xué)式

② 每產(chǎn)生44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，被吸收尾氣的質(zhì)量是 ______ｇ。

（6） 表中屬于第三周期的元素是_______________（用表中元素編號(hào)填寫(xiě)）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案