【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是
A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形
C. 直線形;平面三角形 D. V形;平面三角形
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
(1)寫出①~④的儀器名稱:①__________,②__________,③________,④________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇________和________相連接,制取并收集氫氣時應(yīng)選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗,應(yīng)選擇________和________相連接,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗,應(yīng)選擇________和________裝置,實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的化合物既是一種資源,也會給環(huán)境造成危害。
I.氨氣是一種重要的化工原料。
(1)NH3與CO2在120°C,催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g),ΔH= -x KJ/mol (x>0),其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
則表中z(用x a b d表示)的大小為________。
(2)120℃時,在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體,混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)到達平衡時CO2的平均反應(yīng)速率為_____, 此溫度時的平衡常數(shù)為_____。
下列能使正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快的措施有___________.
① 及時分離出尿素 ② 升高溫度 ③ 向密閉定容容器中再充入CO2 ④ 降低溫度
Ⅱ.氮的氧化物會污染環(huán)境。目前,硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用,將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率(已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體)。
(l)寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學方程式_________。
(2)裝置①和裝置②如下圖,儀器A的名稱為_____,其中盛放的藥品名稱為_______。
裝置②中,先在試管中加入2-3 粒石灰石,注入適量稀硝酸,反應(yīng)一段時間后,再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng),加入石灰石的作用是________。
(3)裝置⑥中,小段玻璃管的作用是______;裝置⑦的作用是除去NO, NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液,同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡,若氨氣未除盡,可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。
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【題目】下列說法能體現(xiàn)羥基對苯環(huán)影響的是
A. 苯酚溶液顯弱酸性
B. 苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應(yīng)
C. 苯酚能與NaOH溶液反應(yīng),而苯甲醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
D. 苯不溶于水,而苯酚能溶于水
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【題目】近年來,天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是___。
②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷,NaHSO3溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學平衡原理解釋:__________。
③當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式:____________,當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。
(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g); ΔH=-574 kJ mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g):ΔH=-1160 kJ mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_________kJ。
(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應(yīng)為:
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g): ΔH<0
—定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為丨:6,則平衡常數(shù)K=__________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
I II
(1)寫出下列儀器的名稱:a. ____________ b. _____________ c. ______________
(2) 儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有_______________。(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在_____________________ 處。冷凝水由_______(填f或g)口通入,_________口流出。
(4)現(xiàn)需配制0.1 mol/LNaOH溶液500 mL,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是________________________________________。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有:_______________________________。
②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_____________ g。
③配制時,正確操作順序是(字母表示,每個字母只用一次)__________________。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
④用“偏大”“偏小”或“無影響”填空
A.配制NaOH溶液,需稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì),稱量時使用了游碼,但物碼放置顛倒___________
B.配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容___________。
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線____________。
D.定容時仰視刻度線___________。
E.容量瓶中原有少量蒸餾水______________。
F.未洗滌玻璃棒和燒杯____________。
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【題目】下列有關(guān)化學鍵的敘述正確的是
A. 單質(zhì)分子中均存在化學鍵
B. NH4Cl受熱分解時共價鍵和離子鍵均被破壞
C. 共價化合物中一定含有共價鍵,可能含有離子鍵
D. 只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
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【題目】下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯誤的是( )
A. 二者的碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同
B. 在標準狀況下,等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等
C. 等物質(zhì)的量時,二者質(zhì)量之比為=
D. 等質(zhì)量時,二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A. 氯水能使織物褪色,對金屬材料也有腐蝕作用
B. 氫氧化鋁是治療胃酸過多的一種藥劑
C. 二氧化硅是制造光電池的常用材料
D. 氧化鋁熔點很高,可制造高溫耐火材料
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