【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法正確的是

A. 明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒

B. NH4Cl溶液可用作焊接時(shí)的除銹劑

C. 輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護(hù)船體

D. 電解熔融氯化鋁可以得到鋁

【答案】B

【解析】A. 明礬能沉降水中的懸浮物，但其不能殺菌消毒，A不正確；B. NH4Cl溶液顯酸性，故其可用作焊接時(shí)的除銹劑，B正確；C. 輪船船底四周鑲嵌鋅塊可以保護(hù)船體，若換作銅塊則會(huì)加快船體腐蝕，C不正確；D. 氯化鋁是共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離，故不能通過電解熔融氯化鋁來冶煉鋁，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A.混合物：空氣、礦泉水、水銀
B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.弱電解質(zhì)：CH3COOH，H2O，NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是( )

①有5.6 g金屬被腐蝕

②有6.5 g金屬被腐蝕

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示）

（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2，實(shí)現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。

（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間(t）測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n）如下

t(min）

n(mol）

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO）= ；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào)）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒溫時(shí)，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑

（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

（5）不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào)）。

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）

A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–

D. O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究新制飽和氯水成份的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍(lán)，說明氯水中含有ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，錯(cuò)誤的是

A. 需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

B. 多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

D. 鹽類的水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒，下列措施中不能用來解毒的是（ ）

A．服大量雞蛋清 B．服用豆?jié){ C．喝大量牛奶 D．喝鹽開水

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