【題目】將足量的 CO2不斷通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入 CO2的量的關(guān)系可表示為

【答案】C

【解析】

試題分析:將二氧化碳?xì)怏w通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液,通入CO2后,發(fā)生反應(yīng):2OH-+CO2═CO32-+H2O,Ca2++CO32-═CaCO3 ↓,即CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)(有沉淀BaCO3生成),當(dāng)Ba(OH)2消耗完畢后再與KOH反應(yīng)(此時(shí)無(wú)沉淀);最后與KAlO2反應(yīng)(有沉淀Al(OH)3生成),當(dāng)OH-反應(yīng)完后,溶液中存在 K2CO3 和[Al(OH)4]-,因KAlO2堿性比K2CO3強(qiáng),[Al(OH)4]-先反應(yīng),生成了氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)方程式為:2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3 +H2O,沉淀增加; [Al(OH)4]-反應(yīng)結(jié)束后,碳酸開始反應(yīng)生成碳酸氫,沉淀暫時(shí)沒有變化;碳酸消耗完后,CaCO3 開始反應(yīng),沉淀逐漸減少,反應(yīng)方程式為:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32,直至碳酸鈣沉淀消失,最后只剩下氫氧化鋁沉淀,生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標(biāo),以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)的圖象的過(guò)程中圖形應(yīng)是:出現(xiàn)沉淀(BaCO3),平臺(tái),沉淀增加[因有Al(OH)3生成];過(guò)量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3,繼續(xù)過(guò)量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解,最后是Al(OH)3沉淀,所以接著的圖形應(yīng)該為:平臺(tái),沉淀(BaCO3)減少,平臺(tái),故整個(gè)過(guò)程的圖形應(yīng)為:出現(xiàn)沉淀(BaCO3),平臺(tái),沉淀增加[因有Al(OH)3生成],平臺(tái),沉淀(BaCO3)減少,平臺(tái),滿足以上關(guān)系的圖象為C。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.檢驗(yàn)NH時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

B.向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱,以檢驗(yàn)蔗糖是否水解

C.將混有HClCO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl

D.將Al2(SO4)3溶液蒸干制備Al2(SO4)3固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖。

1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A生物質(zhì)能,本質(zhì)上能來(lái)源太陽(yáng)能

B由纖維素水解獲得的乙屬生物質(zhì)能

C生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

D由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷

2 由生物質(zhì)能獲得的COH2,當(dāng)兩者1: 1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是________

A汽油 B C甲醛HCHO D乙酸

3 已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生:

Cs+CO2g═2COg;H=+172kJ/mol

CH4g+H2Og═COg+3H2g;H=+206kJ/mol

CH4g+2H2Og═CO2g+4H2gH=+165kJ/mol

Cs+H2Og═COg+H2g;H=____________kJ/mol

4由生物質(zhì)能獲得的COH2可以用來(lái)合成液態(tài)燃料甲醇,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________。

5 己知稀溶液,1molH2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含CaCO3MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

(1)煅粉主要含MgO____________,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶;若濾液c(Mg2)小于5×106 mol·L1,則溶液pH大于________[Mg(OH)2Ksp5×1012];該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_________________。

(2)濾液中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液中僅通入CO2,會(huì)生成_________________,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

(3)NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為____________

(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為____________

(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlClAl2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2(g)Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH-184.6 kJ·mol-1,則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)1/2Cl2(g)ΔH

A. 184.6 kJ·mol-1 B. -92.3 kJ·mol-1

C. 92.3 kJ D. 92.3 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中,最后變?yōu)椋?/span>
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na Fe 、Cl 是中學(xué)化學(xué)常見的元素。回答下列問(wèn)題:

1)含上述元素的常見化合物中,呈淡黃色的是 (填化學(xué)式)。

2)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,Na元素燃燒時(shí)的焰色為 色,觀察 K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過(guò) 。

3)實(shí)驗(yàn)室在制備 Fe(OH)2 時(shí)必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是 。

4Mg與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備 MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若尾氣可用足量 NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為 寫化學(xué)式)。

5)由 NOH2、CO2組成的混合氣體,先通過(guò)足量的 Na2O2充分反應(yīng)后,再將混合氣體用電火花引燃,充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%的硝酸,無(wú)其他氣體剩余。則原混合氣體中 NO、H2、CO2的體積比為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)。

[探究活動(dòng)一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率:常溫下,用經(jīng)過(guò)砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片,分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同,足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。

(1)對(duì)[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因,請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè):

假設(shè)Ⅰ_______________________________。

假設(shè)Ⅱ_______________________________。

并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證:

驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ_______________________________。

驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ_______________________________。

[探究活動(dòng)二]某小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率。

(2)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.2v(NH3)=v(CO2 B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù):

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達(dá)到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填“增加”、“減小”或“不變”).

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H 0,熵變△S 0(填>、<或=).

(3)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如下圖所示.

⑤計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:

⑥根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大: 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施不符合節(jié)能減排的是

A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問(wèn)題

B.裝太陽(yáng)能熱水居民提供生活用熱水

C.石灰對(duì)燃燒形成的煙氣脫硫,并收石膏

D.用雜草生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃?xì)?/span>

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案