下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A、
排水法收集NO
B、
實驗室制取并收集氧氣
C、
除去氯氣中的HCl
D、
分離碘酒中的碘與酒精
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．NO不溶于水；
B．氧氣密度比空氣大；
C．Cl2和HCl都與NaOH反應；
D．碘與酒精能互溶．
解答： 解：A．NO不溶于水，與水不反應，可用排水法收集，故A正確；
B．氧氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故B錯誤；
C．Cl2和HCl都與NaOH反應，應用飽和食鹽水，故C錯誤；
D．碘與酒精能互溶，不能分層，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及氣體的收集、氧氣的制備、物質的分離和除雜等，側重于學生評價能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握物質的性質的異同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　　）
A、用甲圖裝置電解精煉鋁
B、乙圖中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C、丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
D、丁圖裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeS跟酸反應制取H2S氣體，最好使用的酸是（　�。�
A、濃鹽酸B、稀硫酸
C、濃硫酸D、稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于 Na2CO3 和 NaHCO3 性質的比較中，正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B、相同條件下，溶于水溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C、常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D、相同條件下，與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是（　�。�
A、酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫
B、酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C、堿、鹽可能含氧，酸一定含氧
D、鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、氧氣在放電條件下變成臭氧
B、用干冰降雨
C、漂白的草帽久置于空氣中變黃
D、加熱膽礬成無水硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（　　）
A、反應SiO2+3C═SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
C、濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳
D、鐵粉與足量稀硝酸反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
（4）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組同學進行如圖1實驗，以探究化學反應中的能量變化．

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖2A所示，該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖2中的
 
（填“B”或“C”）表示．圖A中0一tl段化學反應速率變化的原因是
 
．

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