下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  (     )         
A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
B．25℃時(shí)，pH =4.75、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：
c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)="3" c (Na＋)
A

試題分析：A項(xiàng)中性溶液c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)正確
B項(xiàng)由電荷守恒可有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，而c(CH3COOH)<c(Na＋)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋),B 錯(cuò)
C項(xiàng)混合后為HCOONa和HCOOH的混合溶液，顯酸性c(H＋)>c(OH－)，c(HCOO－)>c(Na＋)，故應(yīng)有c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)，C錯(cuò)
D項(xiàng)根據(jù)物料守恒有2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)="c" (Na＋)，c (CO32－)＋c (HCO3－)＋c (H2CO3)="c" (Na＋)，兩式相加有3 c (CO32－)＋3 c (HCO3－)＋3 c (H2CO3)="2" c (Na＋)
點(diǎn)評(píng)：注意物質(zhì)中各離子物質(zhì)的量之間的關(guān)系，從鹽類(lèi)的水解結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷．
題目難度較大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
B．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、Ca2＋、I－、NH4＋
C．0.1mol·L－1AlCl3溶液：K＋、HCO3－、SO42－、NO3－
D．c(OH－)/c(H+)=l×l014的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是
A．Na、Fe、SO、Cl
B．Ba、Mg、HCO、NO
C．Na、K、NO、CO
D．K、NO、AlO、OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（   ）
A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是
A．在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-
C．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+
D．PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子在水溶液中能大量共存的是
A．H＋、K＋、HCO3—、Ca2＋B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO3—
C．Na＋、SiO32—、H＋、Cl－D．K＋、H＋、Cl－、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號(hào)）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)： C               ，F(xiàn)                。
（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說(shuō)明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類(lèi)似明礬的化合物Z（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取Z的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學(xué)式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是           （     ）
A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．水電離出來(lái)的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　
C．pH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+
D．pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-

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