【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素 | 元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu) |
T | 2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè) |
X | L層p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多2個(gè) |
Y | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
Z | L層有3個(gè)未成對(duì)電子 |
(1)寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖: .寫(xiě)出元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式: .
(2)寫(xiě)出元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是 (填元素符號(hào),下同);元素T與氯化素相比,非金屬性較強(qiáng)的是 ,下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填字母).
a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b.T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來(lái)
c.氯與T形成化合物中,氯元素呈正價(jià).
【答案】(1);;
(2)KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O;
(3)Al;F;c.
【解析】試題分析:T元素的2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè),1s、2s能級(jí)電子數(shù)為2×2=4,則2p軌道的電子數(shù)為4+1=5,故T為N元素;X的L層p能級(jí)電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè),核外電子排布為1S22S22P4,為O元素;Y是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小元素,則Y為Al元素;Z的L層有3個(gè)未成對(duì)電子,即2p軌道上有3個(gè)電子,其電子排布式為:1s22s22p3,則Z為N元素,據(jù)此進(jìn)行解答.
1s22s22p5
解:T元素的2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè),1s、2s能級(jí)電子數(shù)為2×2=4,則2p軌道的電子數(shù)為4+1=5,故T為N元素;X的L層p能級(jí)電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè),核外電子排布為1S22S22P4,為O元素;Y是第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小元素,則Y為Al元素;Z的L層有3個(gè)未成對(duì)電子,即2p軌道上有3個(gè)電子,其電子排布式為:1s22s22p3,則Z為N元素,
(1)元素X為O,氧離子的核電荷數(shù)為8,核外電子總數(shù)為10,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;元素Z為N,其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣,氨氣為共價(jià)化合物,氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I,氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為,
故答案為:;;
(2)元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,氫氧化鋁與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O,
故答案為:KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O;
(3)T、Y、Z三種元素分別為F、Al、N元素,其中Al為金屬,其它兩種為非金屬,所以T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是Al;
元素F與氯化素相比,非金屬性較強(qiáng)的是F,
a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深,根據(jù)單質(zhì)顏色無(wú)法判斷F、Cl的非金屬性,故a錯(cuò)誤;
b.T的單質(zhì)為氟氣,氟氣通入氯化鈉水溶液中,氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣,無(wú)法證明二者非金屬性強(qiáng)弱,故b錯(cuò)誤;
c.氯與F形成化合物中,氯元素呈正價(jià),說(shuō)明F元素的得電子能力更強(qiáng),則F的非金屬性大于Cl,故c正確;
故答案為:Al;F;c.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( )
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素,其原子序數(shù)依次遞增.請(qǐng)結(jié)合下表信息回答問(wèn)題:
(1)元素B和E形成的化合物的電子式為 ,該化合物含有 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”).
(2)B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為
(3)元素D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 大于 (填化學(xué)式).
(4)請(qǐng)舉出C單質(zhì)的一種用途 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)―選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開(kāi)____________。(用元素符號(hào)表示)
(3)SeO32-的中心原子雜化類型是___________;SeO32-的立體構(gòu)型是_____________;與SeO32-互為等電體的分子有(寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)_____________。
(4)H2Se屬于___________(填:極性或非極性)分子;比較H2O、H2Se的沸點(diǎn)高低:H2O_________H2Se(填“>”“<”或“=”),其原因是_____________。單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃ ,它屬于____________晶體。
(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________;若該晶胞密度為pg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為_(kāi)______pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是
A.石油產(chǎn)量 B.乙烯產(chǎn)量 C.天然氣產(chǎn)量 D.汽油產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
C.棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素
D.誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù):X>W>Z>Y.W原子的最外層沒(méi)有p電子,X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1:1,Y原子最外層s電子數(shù)之比為1:1,Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個(gè).
(1)四種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示).
(2)請(qǐng)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 電負(fù)性 | 氫化物沸點(diǎn) | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 |
W X | Z Y | Y Z | W X |
(3)寫(xiě)出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)沒(méi)有涉及原電池的是( )
A.生鐵投入稀鹽酸中 B.銅片與銀片用導(dǎo)線連接后,同時(shí)插入FeCl3溶液中
C.純鋅投入硫酸銅溶液中 D.含銅的鋁片投入濃硫酸中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其陰、陽(yáng)離子只能從表中選擇:
陽(yáng)離子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
陰離子 | OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ |
(1)若A、B的水溶液均為無(wú)色,且A的水溶液呈強(qiáng)酸性,B的水溶液呈強(qiáng)堿性.混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體.
①B的化學(xué)式為 .
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 .
(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化.則
①A的化學(xué)式為 .
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)
Ⅰ ;Ⅱ .
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因 .
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