Question

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

• A、還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-
• B、微粒半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、酸性HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO
• D、熱穩(wěn)定性：NH₃＜H₂O＜HF＜HCl

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．同種非金屬性的含氧酸中，非羥基O原子個數(shù)越多，酸性越強；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故A正確；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)為Al＞Mg＞Na＞F，則離子半徑小為F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．同種非金屬性的含氧酸中，非羥基O原子個數(shù)越多，酸性越強，則酸性HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，故C正確；
D．由元素的位置及3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl可知非金屬性F＞O＞Cl＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH₃＜HCl＜H₂O＜HF，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查非金屬性的比較，為高頻考點，把握非金屬性與微粒還原性、半徑、物質(zhì)酸性和穩(wěn)定性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，注意元素周期表和周期律的應(yīng)用，選項D為解答的難點，題目難度不大．