已知4n mol NH3與5n mol O2恰好完全反應(yīng)生成6n mol 水和4n mol物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為（　�。�
A、N2
B、NO
C、NO2
D、HNO3
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的計量系數(shù)比，根據(jù)原子守恒來解決．
解答： 解：各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)的計量系數(shù)比=4n：5n：6n：4n=4：5：6：4，所以反應(yīng)表達為：4NH3+5O2=6H2O+4A，
根據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)前原子的種類和數(shù)目分別是：氮原子4個，氧原子10個、氫原子12個；反應(yīng)后原子的種類和數(shù)目分別是：氧原子6個，氮原子0個、氫原子12個；因此反應(yīng)前后相差的原子種類和數(shù)目分別是：氧原子4個，氮原子4個，所以一個A分子是有1個氮原子和1個氧原子組成的，即A的分子式為NO，
故選B．
點評：本題考查學(xué)生在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的計量系數(shù)比之一結(jié)論以及原子守恒思想在反應(yīng)中的應(yīng)用知識，題目較簡單，學(xué)會利用質(zhì)量守恒定律計算某種物質(zhì)的分子式的方法，注意物質(zhì)在化學(xué)方程式中的系數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：Na   NaCl 固體    蔗糖．屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2、HCl、Na2SO3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，且反應(yīng)過程中無氣體放出，則Na2O2、HCl、Na2SO3的物質(zhì)的量之比可能為（　　）
A、2：3：2
B、1：2：1
C、2：3：1
D、4：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)一定含金屬陽離子，弱電解質(zhì)一定不含金屬元素
B、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強
C、SO3溶于水后導(dǎo)電性很強，所以SO3是強電解質(zhì)
D、強電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Fe3+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
B、實驗室里需要480mL2.0moI?L-1氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
C、25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變
D、K2CO3在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題目要求作答：
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，正確的是
 


（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是
 

A．干冰熔化    B．冰的汽化   C．乙醇與水混溶   D．碘溶于四氯化碳   E．石英熔融
（3）已知0.1mol CrCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2mol AgCl沉淀．此配合物最有可能的化學(xué)式是
 
．
A．[Cr（H2O）6]Cl3  B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O   D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O
（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．Ni是元素周期表中第28號元素．
①第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
 
；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
③CO與N2結(jié)構(gòu)相似CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
 
．Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成混合物，F(xiàn)e（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
④普魯士藍是一種配合物，可用作燃料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中K+在體心位置，未標出），普魯士藍中n（Fe3+）：n（CN）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱
 
、
 
．
（2）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填寫字母）
A、分液    B、過濾   C、萃取   D、蒸餾    E、蒸發(fā)結(jié)晶
①除去CaCl2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
②從碘的氯化鈉溶液中提取碘
 
；
③用自來水制取蒸餾水
 
； 
④分離植物油和水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)．（已知2NO+O2═2NO2）
（1）開始時左右兩室分子數(shù)
 
（填“相同”或“不相同”）．
（2）反應(yīng)前后NO室壓強
 
（填“增大”或“減小”）．
（3）最終容器內(nèi)密度與原來
 
（填“相同”或“不相同”）．
（4）最終容器內(nèi)
 
（填“有”或“無”）O2存在．

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