【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲表示可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

【答案】D

【解析】

A、正反應(yīng)方向速率等于逆反應(yīng)方向速率說明反應(yīng)達(dá)到平衡，交點(diǎn)右側(cè)考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正＞v逆，與圖甲不符合，故A錯(cuò)誤；

B、CH3COOH是弱電解質(zhì)，CH3COOH與NH3反應(yīng)生成CH3COONH4，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，向CH3COOH溶液中通入NH3，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖乙不符，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸是弱酸，常溫下，0.1mol·L-1的醋酸的pH＞1，與圖丙不符，故C錯(cuò)誤；

D、NO2%最低時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，最低點(diǎn)的右側(cè)，升高溫度，NO2%增大，平衡逆向進(jìn)行，說明該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知：25 ℃時(shí)，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol－1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x＝________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)?/span>_______

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義。

（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1

2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2

NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3

則△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、 K2、K3，則K3 =__________(用K1、K2表示)。

（2）如圖所示，A 是恒容的密閉容器，B 是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2mol NO 和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考慮2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L。

①下列說法和示意圖正確，且既能說明A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a. A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化

b. A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2:1

② T℃時(shí)，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(NO2) = 200kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_____________。（Kp 是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（3）將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密閉容器中，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如 圖實(shí)線 所示。

編號(hào)

a

b

c

d

e

n(SO2)/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab 段平均反應(yīng)速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為_________________。

②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，則改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有如下描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如表所示：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

660

1565

2054

1535

沸點(diǎn)/℃

2467

3414

2980

2750

（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金，因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明上述熔融物中含有金屬鋁，填寫下列表格：

①所用試劑

______

②實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

______

③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

（3）欲在常溫下溶解該熔融物，下列試劑中最好選用______（填序號(hào)），理由是_________________________。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的HCl來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選甲基橙作指示劑，使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是( )

A.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤洗

B.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

C.終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液掛在滴定管尖嘴處未滴入錐形瓶

D.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關(guān)

信息

短周期元素，最高化合價(jià)為+7價(jià)

基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

回答下列問題：

（1）W的基態(tài)原子電子排布式為___，X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用具體的元素符號(hào)填寫)。

（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是___ (填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型是正四面體的是___，ZX3屬于___（極性分子、非極性分子）。

（3）已知WX3的熔點(diǎn)：306℃，沸點(diǎn)：319℃，則WX3的晶體類型為___。

（4）Z原子的價(jià)電子軌道表示式為___。

（5）W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為___gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B.氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉，若淀粉變藍(lán)說明海帶中一定含有碘單質(zhì)

D.分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體

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同步練習(xí)冊(cè)答案