Question

4．一定質量的Cu-Zn合金溶于足量的熱濃硫酸中（忽略副反應），溶液所增加的質量與原合金質量之比為1：A，則原合金中Zn、Cu的質量之比為（　　）

• A． 65：（A-65）
• B． 64：（A-65）
• C． 65：（A-64）
• D． 64：（A-64）

Answer 1

分析 發(fā)生反應為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，設出合金中銅和鋅的質量，然后利用差量法列式計算．

解答 解：設合金中含有Cu、Zn的物質的量為x、y，
則：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O  溶液增加質量
    64                      64              0
Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O  溶液增加質量
65                      64            1
y                                    $\frac{y}{65}$，
則溶液所增加的質量為$\frac{y}{65}$，增加質量與原合金質量之比=$\frac{\frac{y}{65}}{x+y}$=1：A，解得：y：x=65：（A-65），
即：原合金中Zn、Cu的質量之比為65：（A-65），
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．