【題目】下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是

A. 鉀與水的反應(yīng)

B. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C. 酒精的燃燒反應(yīng)

D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

【答案】B

【解析】A. 鉀與水的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng),B正確;C. 酒精的燃燒反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前科學(xué)家對(duì)化學(xué)鍵的研究已日趨深入,下列觀點(diǎn)中正確的是

A. 極性鍵和非極性鍵不能共存于同一物質(zhì)中

B. 共價(jià)化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

C. 離子化合物中一定含有離子鍵可能含有極性鍵

D. 金屬元素和非金屬元素之間形成的均為離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)是一種重要的有機(jī)合成工業(yè)原料。在實(shí)驗(yàn)中可利用下圖裝置(加熱或夾持裝置省略)制備正溴丁烷。

制備時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:NaBr+H2SO4(濃)===HBr+NaHSO4

C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

正丁醇

74

0.80

117.3

微溶

正溴丁烷

137

1.27

101.6

難溶

溴化氫

81

---

---

極易溶解

實(shí)驗(yàn)步驟:在裝置A中加入2mL水,并小心加入28mL濃硫酸,混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉,充分搖振后加入沸石,連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流。一段時(shí)間后停止加熱,待反應(yīng)液冷卻后,拆去裝置B,改為蒸餾裝置,蒸出粗正溴丁烷。

請(qǐng)回答下列問題;

(1)儀器A的名稱是________;儀器B的作用是______。

(2)裝置C中盛裝的液體是________;其作用是_________ 。

(3)制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì),加入干燥劑出去水分后,再由下列操作中的________制備純凈的正溴丁烷。

A.分液 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸餾

(4)若制備實(shí)驗(yàn)的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”,仍采用大火加熱回流,則會(huì)使產(chǎn)品產(chǎn)率偏_________(填“高”或“低”),試說出其中一種原因:__________________________________________________。

(5)若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是(  )

A. 0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)

B. 0.lmol/L的Na2S溶液中,c(OH)= c(H)+ c(HS)+c(H2S)

C. 0.1 mol·L1NH4NO3溶液中c(NO3)>c(H)>c(NH)>c(OH)

D. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOOHHCOONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積約為22.4 L

B. 常溫常壓下,17 g NH3含氫原子數(shù)目為3NA

C. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA

D. 1 mol N2含氮原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12C13C原子之間,相等的是

A. 原子質(zhì)量 B. 中子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。

(1)甲醇與乙醇互為_______________;完全燃燒時(shí),甲醇與同物質(zhì)的量的汽油(設(shè)平均組成為C8H18)消耗O2量之比為________

(2)工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2,其反應(yīng)原理如下:

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2,則該樣品中含H2__________L。

(3)工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2,其中節(jié)能效果最好的是________

A. 高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

B. 電解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

C. 甲烷與水反應(yīng)制取H2:CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化劑作用下,利用太陽能分解水制取H2:2H2O 2H2↑+ O2

(4)在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),測(cè)得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。

① 從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______________mol·(L·min)—1

反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)比為__________ ,平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為________________

② 能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填選項(xiàng))。

A.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B.密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D.相同時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO,同時(shí)消耗1 mol CH3OH

(5)為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%,實(shí)際生產(chǎn)中制備水煤氣時(shí)還使用CH4,則生產(chǎn)投料時(shí),n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)=__________

(6)據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次。假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO。寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式_________。正極電極反應(yīng)式_________________。電池中放電過程中溶液pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。

.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2),v2=k2·c2(NO2) H2<0

請(qǐng)回答下列問題

1反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1、k1、k2、k2表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K_____________________。

2決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(“>”、“<”“=”)。

.(3反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系v(N2O4)k1·p(N2O4)v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。

425℃時(shí),將a mol·L1的氨水溶液與0.02 mol·L1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達(dá)式表示250C時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液,所需原氨水的體積V___________mL。

5)如圖電解裝置可將霧霾中的NOSO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________,陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛石與石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),彼此互稱同素異形體。在100 kPa時(shí),1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此判斷在100 kPa壓強(qiáng)下,下列說法正確的是

A.金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低

D.1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭枰?.895 kJ能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案