【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極
B. 充電時陽極反應(yīng)式為:3I--2e-=I3-
C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時正負極也隨之改變
D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
【答案】C
【解析】
鋅碘液流電池是一種新型二次電池,放電時鋅較活潑作負極,石墨作正極,負極失電子,正極得電子,將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔;而充電過程是放電過程的逆過程,故電極反應(yīng)、總反應(yīng)等,都與放電過程相反。
A項,圖中電極材料為鋅和石墨,放電時鋅較活潑作負極,石墨作正極,負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,失去的電子經(jīng)外電路流向石墨,電流從石墨電極經(jīng)外電路流向鋅電極,A項正確;
B項,充電過程與放電過程相反,鋅為陰極,電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn;石墨為陽極,電極反應(yīng)為3I--2e-=I3-,B項正確;
C項,將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時正負極均不變,C項錯誤;
D項,放電時左側(cè)正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,反應(yīng)中離子總數(shù)增加,則左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大,D項正確。
本題選C。
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【題目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為( )
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡單化合物,水溶液呈堿性,乙是Y元素的單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是
A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z
B. 戊與丁反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵
D. X元素的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì),研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。
I.氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化
(1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
第一步 2NO(g)N2O2(g) (快速平衡)
第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) (慢反應(yīng))
①用O2表示的速率方程為v(O2)=k1c2(NO)c(O2);NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2c2(NO)c(O2),k1與k2分別表示速率常數(shù),則=________。
②下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是_________(填序號)。
A.增大壓強,反應(yīng)速率常數(shù)一定增大
B.第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能
C.反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和
(2)2NO2(g)N2O4(g)(△H<0),用分壓(某組分的分壓等于總壓與其物質(zhì)的量分數(shù)的積)表示的平衡常數(shù)KP與(T為溫度)的關(guān)系如圖。
①能正確表示lgKP與關(guān)系的曲線是________(填“a”或“b”)。
②298K時,在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO2,平衡時NO2的分壓為100kPa。已知KP =2.7×10-3 kPa-1,則NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
II.煙氣中氮氧化物的脫除
(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
主反應(yīng):4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=-907.3 kJ/mol
①△H1=____________。
②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置,測得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度是______(填序號)。溫度超過1000 ℃,NO濃度升高的原因是________。
a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050 ℃
(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO,并通過電解再生,裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為_________,電解槽中的隔膜為_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
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【題目】將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液的pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法中不正確的是 ( )
A. A點pH小于7是因為Cu2+水解使溶液顯酸性
B. BC段陽極產(chǎn)物是Cl2
C. 整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2
D. CD段電解的物質(zhì)是水
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【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素。X、Z、W形成的一種離子是檢驗Fe3+的常用試劑,X、Y形成的化合物YX3,常用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑,W的單質(zhì)在加熱條件下可與X、Z的最高價含氧酸反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>W>X
B. YX3屬于離子化合物
C. Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵
D. Z的氧化物對應(yīng)的水化物屬于強酸
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【題目】(1)配平下列氧化還原反應(yīng)并回答相關(guān)問題:
3Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___
①指出該反應(yīng)中的氧化劑___,氧化產(chǎn)物___。
②當參加反應(yīng)的HNO3為0.8mol時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是___mol。
(2)請用離子方程式或電離方程式表示下列過程:
①NaOH在溶液中發(fā)生電離___;
②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___;
③Na2CO3在溶液中發(fā)生電離___。
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【題目】已知反應(yīng):3A + 4BC + 2D 其反應(yīng)速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C)、V(D) [mol/(L·min)]表示,則正確的關(guān)系是 ( )
A. V(A)=1/3V(C) B. V(B)=4/3V(A) C. V(C)=4V(B) D. V(D)=2V(C)
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【題目】光鹵石是制取鉀肥的重要原料,也是提煉金屬鎂的重要原料。純凈的光鹵石的組成可表示為KCl·MgCl2·nH2O。某化學小組為了測定純凈的光鹵石的組成,進行如下實驗:
實驗l:用下圖所示裝置測定純凈的光鹵石中結(jié)晶水的含量。
(1)裝置A的作用是______________________。裝置B中的試劑是___________。裝置D的作用是______________________。
(2)實驗步驟包括:
①點燃裝置C處的酒精燈
②打開裝置A處的分液漏斗的活塞
③組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
④裝入藥品
⑤關(guān)閉裝置A處的分液漏斗的活塞
⑥熄滅裝置C處的酒精燈
上述實驗步驟的先后順序為______________________(填序號)。
(3)寫出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:___________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。
(4)若裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,實驗前稱量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為b g,充分反應(yīng)并冷卻后,稱量得硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為c g。則KCl·MgCl2·nH2O 中n=___________ (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
實驗Ⅱ:測定純凈的光鹵石中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)。
取wg純凈的光鹵石溶于適當過量的稀硝酸中,再用水稀釋,配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中,滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑),用c mol·L1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗AgNO3標準溶液V mL。
(5)純凈的光鹵石中所含Mg2+的質(zhì)量分數(shù)為___________%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。
(6)若滴定開始時仰視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則測得的結(jié)果會___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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