【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應

X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

【答案】C

【解析】

試題分析:A.反應前2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol,所以v(Y)=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/(Lmin),速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin),A項錯誤;B.該反應正反應是放熱反應,降低溫度平衡向正反應移動,反應達到新平衡前v(逆)<v(正),B項錯誤;C.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù),平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol,Y反應掉0.16moL-0.10 mol=0.06mol,則平衡時X的物質(zhì)的量為0.10mol,Z的物質(zhì)的量為0.12mol,則K=(0.012×0.012)÷(0.010×0.010)=1.44,C項正確;D.該反應是左右氣體系數(shù)和相等的可逆反應,增加Z的量,相當于增大壓強,平衡不移動,平衡時X的體積分數(shù)不變,D項錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列各反應屬于加成反應的是( )

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1FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板,寫出對應離子方程式 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑,其有效成分是高鐵酸根FeO42-。能消毒,且能凈水。工業(yè)上常在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化,該反應的化學方程式為 。

2ClO2一種高效、低的消毒劑,工業(yè)上可用KC1O3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還劑物質(zhì)的量之比為

3漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備,寫出對應化學方程式 。在使用時將漂白粉溶于水配成溶液,放置一段時間即可使用,寫出漂白粉工作原理的離子方程式 。氯水也具有漂白性,但是久置氯水因為發(fā)生了 反應而失去漂白性。

4描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法 ,寫出對應離子方程式 。

5為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3

ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )

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C. Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產(chǎn)物相同

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【題目】某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________;由圖可知該裝置有不妥之處,應如何改正? 。

(2)實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填相等不相等);所求中和熱的數(shù)值會______________(填相等 不相等),理由是_____________________________。

(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

(4)將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度 (填高于,低于等于)22,該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。

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