【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

B. 澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO

C. Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O

D. Zn與AgNO3溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

【答案】A

【解析】A、發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2、H2O都是氧化物，不能拆寫(xiě)，因此離子反應(yīng)是2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A正確；B、澄清石灰水中通入少量的CO2，生成碳酸鈣沉淀，即Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鎂是難溶于水的物質(zhì)，不能拆寫(xiě)，應(yīng)是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、電荷不守恒，應(yīng)是Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）
A.Al
B.Fe
C.Ag
D.Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為

A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法不正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

A

淀粉溶液（NaCl）

水

滲析

B

CaCO3（CaO）

水

過(guò)濾

C

KCl溶液（I2）

酒精

萃取

D

CO2（HCl）

飽和碳酸氫鈉溶液

洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）
A.提出原子學(xué)說(shuō)
B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.提出分子學(xué)說(shuō)
D.發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為 ( )

A．+3 B．+2 C．+1 D．+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時(shí)，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）= _______。

（2）在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是_______（填字母）。

a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質(zhì)的量

（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___（填字母）

a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

b.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

e.單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2

f.amolN=N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-M鍵合成

（4）第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1=____（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。NH3的體積分?jǐn)?shù)是_____（保留2位小數(shù)）。

（5）在反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是______。

（6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______

（7）安陽(yáng)燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿�。安�?yáng)燃料電池工作原理如圖所示：

①b電極的電極反應(yīng)式是_________；

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，下列判斷正確的是 ( )

A．原氨水的濃度為10－3mol·L－1

B．溶液中減小

C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

D．再加入10 mL pH＝3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

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