Question

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）

• A、常溫下在c（H⁺）═1×10^-13mol/L的溶液中能大量存在Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
• C、弱堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl?、HCO₃?
• D、無色溶液中可能大量存在K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．常溫下在c（H⁺）═1×10^-13mol/L的溶液中中存在大量氫氧根離子，鎂離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；
B．次氯酸根離子與氫離子生成次氯酸、與碘離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．Na⁺、K⁺、Cl?、HCO₃?離子之間不反應(yīng)，碳酸氫根離子水解，溶液為堿性；
D．碳酸氫根離子酸性大于氫氧化鋁，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A．常溫下在c（H⁺）═1×10^-13mol/L的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH^-，OH^-與Mg²⁺、Cu²⁺之間發(fā)生反應(yīng)生成難溶物，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．ClO?、I?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)、ClO?與氫離子反應(yīng)生成生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．弱堿性溶液中，Na⁺、K⁺、Cl?、HCO₃?離子之間不發(fā)生反應(yīng)，碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．AlO₂^-、HCO₃^-離子之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．