下列敘述不正確的是（　�。�
A、活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵B、陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C、離子所帶電荷的符號和數(shù)目與成鍵原子成鍵時得失電子有關(guān)D、陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大
分析：A．活潑金屬和活潑非金屬化合時易形成離子鍵；
B．陰陽離子通過靜電作用形成離子鍵；
C．離子所帶電荷的符號與數(shù)目與成鍵原子成鍵時得失電子及數(shù)目有關(guān)；
D．原子失電子變成陽離子，原子得電子變成陰離子，原子或離子的電子層數(shù)越多其半徑越大．
解答：解：A．活潑金屬和活潑非金屬化合時通過得失電子易形成離子鍵，故A正確；
B．陰陽離子通過靜電作用形成離子鍵，相互作用包含吸引力和排斥力，故B錯誤；
C．離子所帶電荷的符號與數(shù)目與成鍵原子成鍵時得失電子及數(shù)目有關(guān)，陽離子帶正電荷，陰離子帶負電荷，故C正確；
D．原子失電子變成陽離子，原子得電子變成陰離子，原子或離子的電子層數(shù)越多其半徑越大，所以陽離子半徑小于其原子半徑，陰離子半徑大于其原子半徑，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)鍵的概念、作用力及離子和原子半徑的比較，根據(jù)化學(xué)鍵概念結(jié)合原子得失電子來分析解答，注意化學(xué)鍵中“相互作用”的含義，為易錯點．
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