18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中一定存在共價(jià)鍵
B．有原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體
C．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
D．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

分析 A、稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；
B、稀有氣體的單質(zhì)是原子構(gòu)成，但是分子晶體；
C、含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子，因?yàn)槲镔|(zhì)呈電中性；
D、氯化銨是由非金屬元素組成的物質(zhì)．

解答 解：A、因稀有氣體的單質(zhì)為單原子構(gòu)成的分子，則不存在化學(xué)鍵，即單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、稀有氣體的單質(zhì)是原子構(gòu)成，但是分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)槲镔|(zhì)呈電中性，所以含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子，但含有陽(yáng)離子的物質(zhì)不一定含有陰離子，如金屬含有金屬陽(yáng)離子和電子，不含陰離子，故C正確；D、氯化銨是由非金屬元素組成的物質(zhì)，但是離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵及物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用舉例的方法來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問(wèn)題．
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3；操作1的名稱是過(guò)濾．
（2）反應(yīng)①中加入略過(guò)量的A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說(shuō)明碳酸鈉已過(guò)量．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入鹽酸過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉的純度沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過(guò)操作1后，測(cè)得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．取0.10mol•L-1的鹽酸25.00mL，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由圖可知曲線c為NaOH滴定鹽酸
B．由圖可知曲線a為NaOH滴定鹽酸
C．滴定實(shí)驗(yàn)可用紫色石蕊試液做指示劑
D．由圖可知曲線b為NaOH滴定鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在定容容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生產(chǎn)4amolZ
B．容器內(nèi)的氧氣不再變化
C．Z的生成速率與Y的生成速率比值為1：2
D．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將體積均為aL的甲、乙溶液混合，設(shè)所得溶液體積為2aL．
（1）甲為0.2mol/LH2SO4溶液，乙為0.4mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是C．
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）═2c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C.2c（SO42-）+c（OH-）═c（NH4+）+c（H+）
（2）甲為0.2mol/LCH3COOH溶液，乙為0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH＜7，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是AC．
A.2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Na+）=0.3mol/L
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）甲為0.1mol/L的Na2CO3溶液，乙為0.1mol/L的NaHCO3溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是ABC．
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）+$\frac{3}{2}$c（H2CO3）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)（其中X為固體，Y、Z為氣體）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
（3）若其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．
（填字母：A．增大  B．減小  C．不變）
改變條件降低溫度增加X(jué)的量使用催化劑容器體積減半
速率變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．等體積的0.05mol/L的MgCl2溶液和0.04mol/L的AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A．Mg2+B．Cl-C．Ag+D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖所示電解裝置的電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．通電時(shí)發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
①Pt（a）為陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），電解時(shí)Pt（b）極溶液的pH變大（填“增大”“減小“或“不變“）
②如果交陽(yáng)離子換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（　�。�
A．7.2B．8C．6D．7

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