下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：
A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
B

試題分析：B項(xiàng)中，因?yàn)閬嗚F離子容易被氧化成鐵離子，造成FeSO4溶液不純，因此常在該溶液中加入鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵離子：Fe3++Fe=2Fe2+，利用的不是勒沙特列原理。
點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵在于用勒夏特列原理的前提是要有平衡的移動(dòng)，而B選項(xiàng)中沒有平衡移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol  n[H2O(g)]＝1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(     )
A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q )如下表所列：
容器
SO2 (mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（    ）
A．在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ
B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的熱化學(xué)方程式為 �，F(xiàn)
將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min
時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是（ ）
A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度是2mol/L，試求：
（1）用H2的濃度變化表示的2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為多少？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為多少？（要求有計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請(qǐng)回答下列問題：?
(1)合成氨的原料通常各來自何處？?
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。請(qǐng)解釋：
①什么是可逆反應(yīng)??
②為有效提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?
(3)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱？?
(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對(duì)現(xiàn)代社會(huì)非常重要？?
(5)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為____________________________________。
(6)請(qǐng)你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列敘述中正確的是
A．達(dá)到平衡后，增加W的量，X的轉(zhuǎn)化率下降
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．若升高溫度，測(cè)得平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)過程中，氣體的密度始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是：            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )
A．加水稀釋B．通入CO2C．加適量鹽酸D．加少量NaHCO3

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