Question

【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。

（1）反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題：

①化學反應中產(chǎn)生能量變化的本質(zhì)原因是____________________________________________；

②該反應是_____反應(填“吸熱或放熱”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化劑對該反應的ΔH是否有影響？___________。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol－1；H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－c kJmol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。

Answer 1

【答案】破壞反應物中化學鍵吸收的能量與形成生成物中化學鍵放出的能量存在差異 放熱E1－E2或－(E2－E1)無影響CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－(++2c) kJmol1

【解析】

（1）①化學反應的本質(zhì)以及化學反應中能量變化的微觀原因：舊鍵斷裂，新鍵形成；

②由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應；圖中中反應焓變=E1-E2；

③催化劑只能夠改釋反應速率，不影響平衡移動；

（2）根據(jù)蓋斯定律求算。

（1）①化學反應的本質(zhì)是化學鍵的斷裂與形成，化學反應中能量變化的微觀表現(xiàn)是斷開化學鍵吸收的能量與形成化學鍵放出的能量不相等，若為若為放熱反應，斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，若為吸熱反應，斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量，故：破壞反應物中化學鍵吸收的能量與形成生成物中化學鍵放出的能量存在差異；

②由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應；反應A（g）+B（g）=C（g）+D（g）過程中的能量變化圖分析可知反應焓變△H=E1-E2或-（E2-E1）；

③催化劑能改變反應速率但不改變平衡的移動，反應熱不變，體系中加入催化劑對反應熱無影響。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol－1；H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－c kJmol－1。（①+②）/2+2③得：CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－(++2c) kJmol1。