【題目】某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn):“在足量的溴化亞鐵溶液中,加入1-2滴氯水,振蕩后溶液呈黃色!

【資料】

溴水是溴單質的水溶液,因溶有溴單質而呈黃色;

溶有溴的溶液呈橙紅色。

根據(jù)已有化學知識及資料,請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究:

(1)提出問題猜想:

猜想①:溶液呈黃色是因為被氧化成所致:

猜想②:溶液呈黃色是因為被氧化成所致。

(2)設計實驗并驗證

為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色,設計并進行了以下實驗。請根據(jù)以下所給試劑,進行合理選用,完成實驗方案1和方案2:

試劑

酚酞試液、、無水酒精、溶液

方案

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

1

取所述黃色溶液于試管中,滴加________并振蕩

溶液變紅色

猜想①正確

2

取所述黃色溶液于試管中,滴加_______并振蕩

____________

(3)實驗結論:以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因,同時證明了的還原性比_________(填“強”或“弱”)。

(4)實驗反思

根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入并充分振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是___________。

【答案】

方案

操作步驟

實驗現(xiàn)象

1

KSCN溶液

2

溶液分上下兩層,上層為黃色、下層為無色

溶液分上下兩層,上層為黃色、下層為橙紅色

【解析】2)因Fe3+KSCN溶液變?yōu)榧t色,溴易溶于四氯化碳中,且四氯化碳與水不溶,所以實驗方案為(見答案);(3)由氧化性Br2Fe3+,則Fe2+的還原性比Br-強;(4)根據(jù)Fe2+的還原性比Br-強,若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,則氯氣會先和亞鐵離子反應,再和溴離子反應,生成三價鐵和溴單質,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,溴單質溶解于四氯化碳中,顯示橙紅色,水和四氯化碳是互不相溶的,三價鐵溶解在水中,顯示黃色,所以產生的現(xiàn)象是:溶液分上下兩層,上層為黃色、下層為橙紅色。

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.
回答下列問題:
(1)L的元素符號為;M在元素周期表中的位置為;五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示).
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構成分子A和B,A的電子式為 , B的結構式為
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為 , 其最高價氧化物對應的水化物化學式為 . 該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成1mol硒化氫反應熱的是(填字母代號).
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(1)指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱:③___________________。

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機溶劑是__________(填字母代號)。

A. 酒精 B. C. 醋酸

(3)步驟④中每消耗轉移電子,生成,則發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)為實現(xiàn)步驟⑤的轉化,實驗室里有燒杯、玻璃棒、量簡以及必要的夾持儀器、物品。尚缺少的玻璃儀器是___________。

(5)多次通過步驟⑤操作,可獲取較高濃度的含碘有機溶液。若從中再提取,可以加入溶液,將轉化成可溶于水的含碘化合物: 。經(jīng)操作I分離得到含碘化合物的水溶液,再向其中加入過量的45%的硫酸溶液,生成沉淀,經(jīng)操作II獲得碘單質。則操作I的名稱是_________,操作II的名稱是________(填字母)。

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 和  ;   和  。
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(2)已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化時是側鏈被氧化,如
今有從石油中得到的某化合物(分子式為C9H12),它不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,并知反應后生成物的分子式為C9H6O6 . 該化合物進行溴代反應時,苯環(huán)上的一溴代物只有一種.
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+
回答下列問題:
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選項

a

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c

A

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B

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C

Fe

Fe(OH)3

Fe2O3

D

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Mg(OH)2

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