下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④．⑤．⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開 _ Na>Al>O________________。

（2）②．③．⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3（H4SiO4）。

（3）①．④．⑤．⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__NaOH的電子式（_略_）______________。

  （4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是CO2的電子式

            
                       
        點(diǎn)燃 
             
        解析:
             
        略
        				
							
			
        
			
        
			
			
        
		
	

		

		





			
		
		
				
        
				練習(xí)冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
        

        


        
a


        

        




f
y
h
i

        

        

b

e



j

        

        
c






d



g

l




        

        


















        （1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
        1s222s2p63s23p63d5
        1s222s2p63s23p63d5
        ；
        （2）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
        F＞N＞O
        F＞N＞O
        （寫元素符號），其原因是
        同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
        同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
        ．
        （3）請寫出e元素的原子價(jià)電子排布圖
        ；
        （4）ya3分子的電子式是
        ，其分子的空間構(gòu)型是
        三角錐
        三角錐
        ，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
        sp3
        sp3
        ．
        （5）b、e兩種元素中，金屬性較強(qiáng)的是
        Mg
        Mg
        （填元素符號），寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
        氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
        氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        （2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
        

        


        
族
        周期        		
IA

0
        

        
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

        

        
2



②
③
④


        

        
3
⑤

⑥


⑦
⑧

        Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
        ．
        （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
        1632S
        1632S
        ．
        （3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
        Na＞S＞O
        Na＞S＞O
        ．
        （4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
        HClO4
        HClO4
        ＞
        H2SO4
        H2SO4
        ．
        （5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
        ．
        Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

        （1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是
        de
        de
        （填序號）．
        a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
        （2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
        KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
        KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
        ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
        H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
        H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
        ．
        （3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
        Al（OH）3
        Al（OH）3
        ，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
        Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
        Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

        （1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為
        ；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
        O=C=O
        O=C=O
        ．
        （2）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
        Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
        Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
        ．
        （3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
        HF
        HF
        （填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是
        H2O
        H2O
        （填化學(xué)式）．
        （4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較
        HClO4＞H2SO4
        HClO4＞H2SO4
        （填化學(xué)式）．
        （5）元素⑩在周期表中的位置
        第4周期ⅣA族
        第4周期ⅣA族
        ；該元素的單質(zhì)主要用途
        半導(dǎo)體材料
        半導(dǎo)體材料
        （選填一種）．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        （2012?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
        

        


        
族周期
IA






0
        

        
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

        

        
2



②
③
④


        

        
3
⑤

⑥

⑦

⑧

        （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
        Na＞Al＞O
        Na＞Al＞O
        （填元素符號）．
        ②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
        HClO4＞H3PO4＞H2CO3
        HClO4＞H3PO4＞H2CO3
        （填化學(xué)式）．
        （2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
        ．
        （3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
        A
        A
        ．
        A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
        （4）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

        X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
        Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
        Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
        ；
        常溫下，為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
        7
        7
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
        

						
        俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題 

        


        
第一周期
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第二周期
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第三周期
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        （1）請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
         
        化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易
         
        （填“得到”或“失去”）電子變成離子；
        （2）精英家教網(wǎng)表示的是
         
        （填離子符號）；
        （3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
         
        （填化學(xué)式，任意填寫一種）；
        （4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
         
        ．
        

			
        

			
        
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