【題目】已知A是一種金屬，其焰色反應呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：

（1）A的名稱是___；F的化學式是__。

（2）B→D反應的化學方程式為__。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是__。

（4）已知，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應，試寫出當Cl2足量時該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的數(shù)目___。

【答案】鈉 HCl NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴

【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl。

(1)根據(jù)上面的分析可知，A的名稱為鈉，F的化學式為HCl，故答案為：鈉； HCl；
(2) 根據(jù)上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 ↑+ H2O；答案：NaOH+NH4ClNaCl+NH3 ↑+ H2O；

(3)根據(jù)上面的分析可知，F是HCl，F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；

(4)根據(jù)上面的分析可知，D是NH3，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應生成氮氣和 HCl，其反應的方程式為：3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2，用雙線橋法標出電子轉移的數(shù)目；答案：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有__________(填代號)。

(2)經計算，需濃H2SO4的體積為____________�，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是__________(填代號)。

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到__________ mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒__________。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌__________2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________處。改用__________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的__________。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是_______，能引起誤差偏高的有______(填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是

配制50.00mL0.1000mol.L-1

Na2CO3溶液

除去Cl2中的HCl

蒸餾用冷凝管

盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子

B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SF6中有6對相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，該元素的符號是____。

(2)Y元素原子的價層電子排布圖為_________，該元素的名稱是____。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請認真觀察模型(見圖)，回答下列問題：

（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。

（2）甲堆積方式中的空間利用率為________，只有金屬________采用這種堆積方式。

（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為________。

（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號)，每個晶胞中所含有的原子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①與；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。

（1）互為同位素的是______（填序號，下同）。

（2）互為同系物的是______。

（3）互為同分異構體的是______。

（4）互為同素異形體的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應，經測定所得溶液含有16.7g溶質。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質的量___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2= CH2 CH2=CH2+Br2Br2CH2CH2Br

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

-l30

9

-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_______層（填“上”、“下”）；

（4）若產物中有少量副產物乙醚．可用_____________的方法除去。

（5）下列關于裝置的說法正確的是___________________________；

a．圖中儀器a的側面導管有利于液體順利滴落

b．B的長導管可防止反應出現(xiàn)堵塞情況

c．B有防倒吸作用

（6）以1，2—二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2—二溴乙烷通過（ ① ）反應制得（ ② ），②通過（ ③ ）反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反應類型）

②________________（填該物質的電子式）

③______________（填反應類型）寫出第一步的化學方程式_________________。

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