Question

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化
• B、BF₃和CO₂分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
• C、已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298
• D、[¹⁴NH₃T]⁺ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化；
B．若|元素化合價|+元素原子最外層電子數(shù)=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)；
C．元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計算的平均值；
D．結(jié)合離子符號，計算含有電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進行判斷．

解答： 解：A．元素化合價是元素的性質(zhì)，元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化，故A錯誤；
B．CO₂分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，而BF₃中|B元素化合價|+B原子最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計算的平均值，298為該核素的近似相對原子質(zhì)量，故C錯誤；
D．[¹⁴NH₃T]⁺ 中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、（14-7+2）=9，故電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=10：11：9，故D正確，
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、相對原子質(zhì)量等，比較基礎(chǔ)，注意理解8電子結(jié)構(gòu)的判斷．