【題目】某有機物G是一種可用于治療腫瘤的藥物,實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________; C的化學名稱是______________。
(2)③的反應試劑和反應條件分別是___________________,該反應的類型是__________。
(3)⑤的反應方程式為____________________。
(4)G的分子式為_____________________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有__________種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。 ___________________
【答案】 三氟甲苯 濃硫酸、濃硝酸、并加熱 取代反應 C11H11O3N2F 9種
【解析】
A為,根據(jù)反應條件可知B為,C為三氟甲苯,發(fā)生硝化反應生成D,D還原生成E,生成F為,然后發(fā)生硝化反應生成G,結(jié)合對應的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答;
(6)由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺,可先與濃硝酸發(fā)生取代反應生成,發(fā)生還原反應生成,最后與CH3COCl發(fā)生取代反應可生成,以此解答該題。
(1)根據(jù)分析可知B為,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知C的名稱為:三氟甲苯,
故答案為:;三氟甲苯;
(2)③為苯環(huán)上的硝化反應或取代反應,該反應的反應試劑和反應條件分別是濃硝酸、濃硫酸作催化劑和加熱,該反應的類型是取代反應或硝化反應,
故答案為:濃硝酸、濃硫酸和加熱;取代反應或硝化反應;
(3)根據(jù)分析可知F為,結(jié)合反應物結(jié)構(gòu)可知答案為: ;
(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11F3N2O3,故答案為:C11H11F3N2O3
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則苯環(huán)有3個不同 的取代基,如固定一種取代基,則對應的同分異構(gòu)體的種類為=10,或者說,固定-CF3和-NO2,如-CF3和-NO2處于鄰位,另一種取代基有4種位置,-CF3和-NO2處于間位,另一種取代基有4種位置,-CF3和-NO2處于對位,另一種取代基有2種位置,共10種,則H可能的結(jié)構(gòu)還有9種,
故答案為:9;
(6)由苯甲醚()制備4-甲氧基乙苯胺,苯甲醚發(fā)生取代反應生成對硝基苯甲醚,對硝基苯甲醚發(fā)生還原反應生成對氨基苯甲醚,對氨基苯甲醚發(fā)生取代反應生成4-甲氧基乙苯胺,
故答案為:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥,是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物,合成該有機物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是( )
A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.Ⅱ→Ⅲ的反應為加成反應
C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應
D.與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體,且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸中常用的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分數(shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)提高“酸浸”效率的措施:________________;________________(寫兩條)!皬U渣1”的主要成分是__________________________。
(2)“氧化”中主要是將VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則氧化劑與還原劑之比為________________。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中!皬U渣2”中含有__________。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH + V4O124- R4V4O12 + 4OH-(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈______性(填“酸”“堿”“中”)!傲鞒鲆骸敝嘘栯x子最多的是______________。
(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知: +H2O
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品:將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_________________________。
②導管B除了導氣外還具有的作用是_____________。
(2)制備精品:
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾,冷卻水應從_________口進入,目的是使冷卻水與氣體形成逆流方向。
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是__________。
a.蒸餾時從70 ℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是( )
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中,不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時,反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關系如圖。下列判斷合理的是
A. X是H2
B. 1150℃反應的平衡常數(shù)大于950℃時反應的平衡常數(shù)
C. 減小Si(s)的量,有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率
D. 工業(yè)上可采用增大壓強的方法提高產(chǎn)率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____,E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應放氫氣,則其化學方程式為_______,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應而E不反應,說明D的金屬性強
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛,但也會對環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。完成下列填空:
(1)神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),其他產(chǎn)物性質(zhì)穩(wěn)定。該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為______。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到肼______g。
(2)常溫下向25mL1.00mol/L稀鹽酸中緩緩通入0.025molNH3(溶液體積變化忽略不計),反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是_____。在通入NH3的過程中溶液的導電能力____(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。
(3)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3,該過程中離子濃度大小關系可能正確的是_____(選填編號)。
a.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b.[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]
c.[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d.[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]
(4)常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量,該過程中水的電離平衡____(填寫電離平衡移動情況)。當?shù)渭影彼?/span>25mL時,測得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為______mol·L-1。
(5)設計兩種實驗方案證明氨水是弱電解質(zhì)(1)_______;(2)_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡,其電離方程式可表示為:H2OH++OH-。請回答下列有關問題:
(1)現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,可以選擇的方法有_________。
A.加熱至100℃ B.加入 NaHSO4(s) C.加入CH3COONa(s) D.加入NH4Cl(s)
(2)在t℃時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的離子積為_____,此溫度____25℃(選填“大于”“小于”或“等于”),理由是________。
(3)在25℃時,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的HCl溶液VbL混合,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①若所得溶液呈中性,且a=11,b=3,則Va:Vb=__________。
②若所得溶液呈中性,且Va:Vb=10:1,則a+b=__________。
③若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,則 Va: Vb=___________。
④若將pH=12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH=10,則Va:Vb=____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com