Question

pH=11的兩種一元堿XOH、YOH溶液各5mol，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、XOH一定是弱堿，YOH一定是強堿
• B、稀釋后XOH溶液中水的電離程度比YOH溶液中水電離程度大
• C、等物質(zhì)的量濃度等體積YNO₃溶液比XNO₃溶液所含離子數(shù)多
• D、完全中和上述XOH、YOH兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積前者大于后者

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=11的XOH、YOH兩種堿溶液稀釋100倍后，pH都減小，堿性越強的堿，其pH變化越明顯，YOH減小的程度小于XOH，則說明XOH的堿性大于YOH，據(jù)此分析解答．

解答： 解：pH=11的XOH、YOH兩種堿溶液稀釋100倍后，pH都減小，堿性越強的堿，其pH變化越明顯，YOH減小的程度小于XOH，則說明XOH的堿性大于YOH，
A、YOH減小的程度小于XOH，則說明XOH的堿性大于YOH，故A錯誤；
B、堿中氫氧根離子的濃度越大，其抑制水電離程度越大，根據(jù)圖象中知，YOH中氫氧根離子濃度大于XOH，所以稀釋后XOH溶液中水的電離程度比YOH溶液中水電離程度大，故B正確；
C、若XOH、YOH是一元堿，XOH的堿性大于YOH，則YOH的陽離子水解程度大于XOH的陽離子，則等物質(zhì)的量濃度等體積YNO₃溶液比XNO₃溶液所含離子數(shù)少，故C錯誤；
D、pH相等的兩種堿，YOH的濃度大于XOH，所以等體積等PH的兩種堿，消耗同濃度稀硫酸的體積V（XOH）＜V（YOH），故D錯誤；故選B．

點評：本題考查了弱堿稀釋PH變化曲線，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)pH變化大小確定堿相對強弱，再結(jié)合離子水解程度來分析解答，題目難度中等．