【題目】已知碳有三種常見的同位素:12C、13C、14C,氧也有三種同位素:16O、17O、18O,由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子最多有( )
A. 8種B. 12種C. 18種D. 24種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3 , 其流程如下:
已知:“還原”時(shí),F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
(1)加入FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為 .
(2)所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)是否洗凈的方法是 . “沉淀”時(shí),pH不宜過(guò)高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 .
(3)①寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式: .
(4)②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化或略不計(jì)):
離子 | 離子濃度(molL﹣1) | |
還原前 | 還原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
SO42﹣ | 3.5 | 3.7 |
請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過(guò)程).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn).
完成下列填空:
(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.
若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 .
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×10﹣7 , Ki2=5.6×10﹣11
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×10﹣2 , Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 . 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 . (選填編號(hào))
a.[H+]>[HC2O4﹣]>[HCO3﹣]>[CO32﹣] b.[HCO3﹣]>[HC2O4﹣]>[C2O42﹣]>[CO32﹣]
c.[H+]>[HC2O4﹣]>[C2O42﹣]>[CO32﹣] d.[H2CO3]>[HCO3﹣]>[HC2O4﹣]>[CO32﹣]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3﹣H2CO3 , 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含Cl﹣、SO 、和CO ,要使每加入一種試劑(Ag+、Ba2+、H+)只去掉一種離子,操作順序是( )
A.Ba2+→Ag+→H+
B.Ag+→Ba2+→H+
C.H+→Ba2+→Ag+
D.H+→Ag+→Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略):
完成下列填空:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 . 反應(yīng)④的反應(yīng)條件是 .
(2)除催化氧化法外,由A得到 所需試劑為 .
(3)已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng).由反應(yīng)②、反應(yīng)③說(shuō)明:在該條件下, .
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C;M
(5)D與1﹣丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.等
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知:雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,且最外層有5個(gè)電子,試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是( )
A. 第七周期第IIIA族B. 第七周期第VA族
C. 第五周期第VIIA族D. 第五周期第IIIA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題:
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL﹣1 | 溶液的密度/gcm﹣3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(不寫單位,用含c1、ρ1 , 的代數(shù)式表示).
(2)物質(zhì)的量濃度為c1molL﹣1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2molL﹣1和 c2molL﹣1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2gcm﹣3 , 所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2molL﹣1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂能增加食物的滋味,增進(jìn)食欲,保證機(jī)體的正常生理功能.但攝入過(guò)量脂肪,可能引起肥胖、高血脂、高血壓等.下列食品中富含油脂的是( )
A.蘋果
B.大米
C.白菜
D.花生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O.
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2 , 其目的是 .
(2)向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號(hào)).
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4 , 將MnO(OH)2與I﹣完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2 MnO(OH)2 I2 S4O62﹣
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式 .
②取加過(guò)一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量,消耗0.01000molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL.計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mgL﹣1表示),寫出計(jì)算過(guò)程.
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