【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名__。
(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__,1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__mol。
【答案】3,4-二甲基辛烷 C12H26 18.5
【解析】
根據(jù)系統(tǒng)命名法進行分析作答。
(1),該有機物最長碳鏈8個C,主鏈為辛烷,編號從左下方開始,該有機物命名為:3,4-二甲基辛烷,故答案為:3,4-二甲基辛烷;
(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷,主鏈為辛烷,在2,6號C各含有1個甲基,在4號C含有1個乙基,該有機物結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物分子式為:C12H26;1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為:(12+26/4)mol=18.5mol,故答案為:C12H26;18.5。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥,主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。
其主要實驗流程如下:
(1)酸浸:用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變,實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。
A.適當升高酸浸溫度
B.適當加快攪拌速度
C.適當縮短酸浸時間
(2)還原:向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。“還原”過程中除生成Fe2+外,還會生成___________(填化學式);檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是______________。
(3)除雜:向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液,使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全,其原因是___________[,]。
(4)沉鐵:將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應,生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。
②設計以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液為原料,制備FeCO3的實驗方案:__。
(FeCO3沉淀需“洗滌完全”,Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答:
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是___________________________________________。
(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH,其工作原理如左下圖所示。
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱或化學式:A___________________、B____________________
②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________
(3)以鎂條、鋁片為電極,以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設計的原電池如上中圖。
①負極材料為________(填Mg或Al)。
②該原電池的總反應式為____________________________________________
(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車,通常以NaOH溶液為電解液,鋁合金為負極,通入空氣的極為正極(如右上圖),則
負極的電極反應式為__________________________________;
正極的電極反應式為___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作和實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL,振蕩,用苯萃取數(shù)次后取下層溶液,滴加5滴KSCN溶液 | 出現(xiàn)紅色 | Fe3+與I-之間的反應是有一定限度的 |
B | 將己烯加入溴水中,振蕩、靜置,測溴水層溶液前后的pH | 溶液pH增大 | 說明己烯發(fā)生加成反應,不是取代反應 |
C | 用pH計分別測定飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的pH | 飽和SO2溶液的pH小 | 酸性:H2SO3>H2CO3 |
D | 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加甲苯 | 溶液褪色 | 甲基對苯環(huán)產(chǎn)生影響 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中,反應達到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1
B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C.達到平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“翠礬”(NiSO4·7H2O)在印染工業(yè)作媒染劑,生產(chǎn)酞菁艷藍絡合劑;氟鎳化鉀(K2NiF4)是結(jié)構(gòu)化學研究的熱點物質(zhì)。以鎳廢渣(主要成分為Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下:
幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如下:
請回答下列問題:
(1)翠礬、綠礬、明礬、藍礬等“礬類”都含有______元素(填元素符號)。pH=a的范圍為___________。
(2)“轉(zhuǎn)化”過程中一定體積和濃度的雙氧水,“轉(zhuǎn)化率”與溫度關系如圖1所示。溫度高于40℃,轉(zhuǎn)化率急速降低的原因可能是______?諝饪梢蕴娲p氧水,空氣的作用是______(用離子方程式表示)。
(3)NiSO4和NH4HCO3溶液生成NiCO3,其離子方程式為___________。
(4)灼燒NiCO3和NH4F以物質(zhì)的量之比為1:1組成的混合物時,為避免污染環(huán)境,選擇下列裝置吸收尾氣,最宜選擇___________。(填選項)
(5)已知常溫下,Ksp(NiCO3)=1.42×10-7。分離NiCO3時濾液中c(Ni2+)≤1.0×10-5 mol·L-1時,c(CO)≥___________mol·L-1。
(6)準確稱取ω g翠礬晶體產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量的蒸餾水溶解配成250 mL溶液,取20.00 mL所配溶液于錐形瓶,用c mol·L-1的標準溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至終點(發(fā)生Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),三次實驗消耗標準液的體積分別為20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL,則翠礬的純度為___________%(只列計算式,不考慮雜質(zhì)反應)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是___。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動
(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點后一位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.將氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B.銅片跟氯化鐵溶液反應: 2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D.向FeCl3溶液中加入鐵粉:Fe+2Fe3+=3Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)《科技日報》報道,我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題:
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”(指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時,體系的能量最低),該原子的外圍電子排布式為_____。
(2)在3d過渡金屬中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____(填元素符號)。
(3)銅的焰色反應呈綠色,在現(xiàn)代化學中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為_____。
(4)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵,導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。
(5)常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃,其主要原因是_____;
②CH4和HCHO比較,鍵角較大的是_____,主要原因是_____。
(6)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____;
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com