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3．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃硝酸，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質
B．可用過濾的方法除去四氯化碳中的I2
C．苯和溴苯的混合物可用分液漏斗分液分離
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后分液分離出乙酸乙酯

分析 A．濃硝酸與蛋白質反應，且使蛋白質變性；
B．碘易溶于四氯化碳；
C．苯和溴苯混溶；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應．

解答 解：A．濃硝酸與蛋白質反應，且使蛋白質變性，應用鹽析的方法提純蛋白質，故A錯誤；
B．碘易溶于四氯化碳，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．苯和溴苯混溶，不能用分液的方法，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知8838Sr位于IIA族，下列有關Sr的說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Sr＞CaB．最高化合價為+2
C．8838Sr的中子數為38D．氫氧化物為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+2H2O
C．硫酸鋁與氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．回答下列問題
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
（2）燃料電池突出的優(yōu)點是把化學能不經過熱能直接轉化為電能，因此化學能利用率很高．一種由甲醇（CH4O）和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達到現(xiàn)用鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．寫出該電池工作時負極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
（3）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖1所示．

則X的元素符號是Cu，與同一個N3-相連的X+有6個．
（4）圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
①電極b上發(fā)生的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積2.8L；
③電極c的質量變化是16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中只能含離子鍵
D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．科學家為實現(xiàn)“低碳”構想，把空氣中的CO2轉化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡的標志是BC．（填編號）
A．H2O（g）和CH3OH（g）的濃度相等
B．H2的百分含量保持不變
C．容器內壓強保持不變
D．v （H2）=3v （H2O）
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數Φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1，則上述CO2轉化為甲醇的反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高溫度該平衡常數減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖2所示．回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是CD．（填編號）
A．CO2的濃度減小
B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3
D．H2的體積分數減小
②A點平衡混合氣體的平均摩爾質量為20.8g/mol（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-═2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入少量氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑R＞W＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＜HnR
C．Z2Y2電子式可表示為   
D．RY2和W2均有漂白性，將兩者等物質的量混合溶于水，漂白性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L CH2C12含極性共價鍵數目為2NA
B．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數目大于NA
C．4.6g甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O3）混合物中含H原子數目為0.4NA
D．將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

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