Question

1．可逆反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0．在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)NO₂與SO₂的體積比為1：6，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{c（S{O}_{3}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．
（2）其平衡常數(shù)K值是$\frac{8}{3}$．

Answer 1

分析 利用三段法計(jì)算平衡時(shí)的濃度來(lái)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，可逆反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0．設(shè)加入的二氧化氮的物質(zhì)的量為a，則二氧化硫的為2a，
           NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始物質(zhì)的量 1a     2a        0         0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 x      x        x         x
平衡物質(zhì)的量 a-x  2a-x       x        x
則（a-x）：（2a-x）=1：6，
x=$\frac{4a}{5}$
（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
（2）依據(jù)計(jì)算得到的平衡狀態(tài)下物質(zhì)的濃度計(jì)算平衡常數(shù)．

解答 解：（1）可逆反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0，
平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{O}_{3}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（S{O}_{3}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$；
（2）可逆反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0．設(shè)加入的二氧化氮的物質(zhì)的量為a，則二氧化硫的為2a，
            NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始物質(zhì)的量 1a      2a       0        0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 x       x        x       x
平衡物質(zhì)的量 a-x    2a-x      x      x
則（a-x）：（2a-x）=1：6，
x=$\frac{4a}{5}$，
則平衡時(shí)，C（ NO₂）=$\frac{a-x}{V}$mol/L=$\frac{a}{5V}$，
C（SO₂）=$\frac{2a-x}{V}$=$\frac{6a}{5V}$
C（SO₃）=C（NO）=$\frac{4a}{5V}$，
平衡常數(shù)K=$\frac{\frac{4a}{5V}×\frac{4a}{5V}}{\frac{a}{5V}×\frac{6a}{5V}}$=$\frac{8}{3}$，故答案為：$\frac{8}{3}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，明確化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的濃度計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．