實驗室里需要480 mL 0.1mol／L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是[膽礬(CuSO4·5H2O)]

A．稱取7．68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．稱取12．0 g膽礬配成500 mL溶液

C．稱取8．0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．稱取12．5 g膽礬配成500 mL溶液

 

D

【解析】

試題分析：由于實驗室中沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶配制，即需要配制500ml 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量＝0.5L×0.1mol?L-1＝0.05mol。A、稱取硫酸銅的質量＝0.05mol×160g/mol=8g，稱取7.68g硫酸銅，硫酸銅的質量不足，故A錯誤；B、膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，若稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸銅的物質的量不足，故B錯誤；C、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水，配制的溶液的體積不是500mL，所以配制的溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D、稱取12.5 g膽礬，膽礬的物質的量為0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液濃度為0.1mol/L，滿足題意，故D正確，答案選D。

考點：考查硫酸銅溶液濃度配制的有關判斷和計算

 

練習冊系列答案
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已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C．X的原子半徑比Y的大 D．X元素的最高正價比Y的大

 

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已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4 + HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應。求：

（1）產(chǎn)生的HCl在標況時的體積為多少？

（2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質的量濃度為多少？

 

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實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（ ）

A、950 mL，111.2 g    B、500 mL，117 g

C、1 000 mL，117 g    D、1 000 mL，111.2 g

 

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寫出下列反應的離子方程式,或相應的化學方程式（每題2分7小題共14分）

（1）石灰石溶于稀鹽酸 。

（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 。

（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應 。

（4）氫氧化銅與稀硫酸反應 。

（5）2H++ CO32-＝CO2↑+H2O 。

（6）Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 。

（7）CO2+2OH-＝CO32-+H2O 。

 

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A．Cl2 B． H2 C．O2 D．CO

 

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下列反應的離子方程式書寫中，正確的是

A．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液： H ++ OH-＝H2O

B．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2OH—＝Cu(OH)2↓

D．氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O

 

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D．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物

 

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下列關于氨氣的說法正確的是

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B．NH3是電解質，所以氨水能導電

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