【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L1·min1 , v(Z)∶v(Y)=1∶2。
(1)試確定:起始時n(Y)= , n(Q)=
(2)方程式中m= , n= , p= , q=。
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率。

【答案】
(1)2.3 mol,3 mol
(2)1,4,2,3
(3)0.05 mol·L1·min1
【解析】2min鐘內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L1·min1,則△n(Q)=0.075mol·L1·min1×2min×2L=0.3mol,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為:△n(X)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,Z的物質(zhì)的量變化為△n(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)速率v(Z)∶v(Y)=1∶2可知,Y的物質(zhì)的量的變化為△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol,反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量的變化與其化學(xué)計量數(shù)成正比,則:m:n:p:q=0.1mol:0.4mol:0.2mol:0.3mol=1:4:2:3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反應(yīng)方程式是:X(g)+4Y(g) 2Z(g)+3Q(g)。
(1)2min內(nèi)生成0.1molX,根據(jù)X(g)+4Y(g) 2Z(g)+3Q(g)可知,2min內(nèi)生成Y的物質(zhì)的量是0.4mol,則起始時Y的物質(zhì)的量為:2.7mol-0.4mol=2.3mol;Q在2min內(nèi)減少了△n(Q)=0.075mol·L1·min1×2min×2L=0.3mol,所以Q的起始物質(zhì)的量是2.7mol+0.3mol=3mol,
故答案是2.3 mol;3 mol。
(2)根據(jù)以上分析可知,m=1、n=4、p=2、q=3,
故答案是:1;4;2;3。
(3)2min內(nèi)消耗的Z的物質(zhì)的量是n(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,則用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率是:v(Z)= =0.05mol·L1·min1,
故答案是:0.05mol·L1·min1。
【考點精析】認(rèn)真審題,首先需要了解反應(yīng)速率的定量表示方法(反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中,屬于非極性分子的是( )

A. SO2 B. BeCl2 C. CH3Cl D. COCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2═4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此段時間內(nèi),該反應(yīng)的速率v可表示為( 。
A.v(NH3)=0.010mol/(L.s)
B.v(O2)=0.010mol/(L.s)
C.v(NO)=0.0010mol/(L.s)
D.v(H2O)=0.045mol/(L.s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:
①C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)═C2H2(g)的△H為(  )
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

1CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法,可以將CO2變廢為寶。

已知在常溫常壓下,甲醇、CO的燃燒熱分別是726.5kJ·mol-1110.5 kJ·mol-1。寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____

2COCl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的COCl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):COg+Cl2g COCl2gΔH = a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)02min末的平均速率vCOCl2=__________mol/L·min)。

②在2min4min間,vCl2______vCl2 (填“>”、“=”“<”), 該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強,下圖表示L一定時,CO 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”“<”)。

3在催化劑作用下NOCO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:

2COg)+2NOg2CO2 g)+N2 g

ΔH=748 kJ·mol-1

①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。

②已知:測定空氣中NOCO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為______________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NOH2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

4COH2可以制備甲醇,反應(yīng)為COg+2H2g CH3OHg),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài),把容器體積壓縮到原來的1/2,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時,X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是(  )
A.a>b+c
B.a<b+c
C.a=b+c
D.a=b=c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,其中b、d同主族,d元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和等于4,c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1,回答下列問題。

(1)寫出a的元素符號_____,b在周期表中的位置是第___周期____族;

(2)a與e形成的是_____(填“離子”或“共價”)化合物;

(3)上述五種元素中,非金屬性最強的是______(填元素名稱);

(4)d元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______,d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是_________(填化學(xué)式);

(5)元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____;c的單質(zhì)與a的同主族第3周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,極微溶于水,不溶于醇類?膳c水緩慢反應(yīng),易與酸反應(yīng)。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得(該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I.CaO2的制備

(1)漏斗在使用時其上口的玻璃塞應(yīng)________(填“打開”或“關(guān)閉”),支管B的作用是________

(2)將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是:使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行、___________。

(3)加入H2O2與濃氨水的混合溶液,使反應(yīng)開始。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前,還應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

(4)待反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)______(填操作)得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ.CaO2純度的測定:將一定量的CaO2溶于稀硫酸,用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+),計算確定CaO2的含量。

(5)現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,所得的數(shù)據(jù)如下表所示,則樣品的純度__________。

實驗序號

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

(6)測得CaO2樣品的純度偏低,其原因可能是______(選填編號)。

A.烘烤時間不足

B.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液

D.滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料與人類生活密切相關(guān)。下列不屬于無機硅酸鹽材料的是

A. 水泥 B. 陶瓷 C. 塑料 D. 玻璃

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同步練習(xí)冊答案